为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是

A.①②

B.①③

C.只有③

D.③④

下列物质能与Cl₂发生反应，但没有明显现象的是

A.KI溶液

B.Na₂SO₃溶液

C.FeSO₄溶液

D.NaOH溶液（含酚酞）

例：将2.0mol SO₂气体和2.0mol SO₃气体混合于固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），达到平衡时SO₃为n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO₃等于n mol的是（         ）

A. 1.6mol SO₂+0.3mol O₂+0.4mol SO₃

B. 4.0mol SO₂+1.0mol O₂

C. 2.0mol SO₂+1.0mol O₂+2.0mol SO₃

D. 3.0mol SO₂+1.0mol O₂+1.0mol SO₃

下列情况下，反应速率相同的是（    ）。

　　A．等体积0.1mol/L HCl和0.1mol/L HCl反应

　　B．等质量锌粒和镁粉分别与等量1 mol/L HCl反应

　　C．等体积等浓度HCl和HNO₃分别与等量1 mol/L

　　D．等体积0.2 mol/HCl 和0.1 mol/L 与等量等表面积的石灰反应

如下图所示，平衡混合物中X的质量分数（ ）在不同的压强下，随温度（T）变化的情况，在下述的哪个平衡体系中，X可以代表用横线标明的物质（反应中各物质均为气体）（    ）。

　　A．

　　B．

　　C．

　　D．

在密闭容器中进行A（g）+4B(g) 2C(g)+3D(g)的反应，其中A、B、C、D的起始浓度分别为0.1 mol·L^-1、0.4 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1、0.3 mol·L^-1，当反应达到平衡时，各物质的物质的量浓度不可能是（    ）

A.c(A)=0.15 mol·L^-1                      B.c(B)=0.8 mol·L^-1

C.c(C)=0.3 mol·L^-1                       D.c(D)=0.5 mol·L^-1

下列实验能达到目的的是                              (    )

A.在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B.用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率

C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度

D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

某烃分子中有40个电子，它燃烧时生成等物质的量的CO₂和H₂O。该烃的分子式为(　　)

A.C₄H₈O                             B.C₄H₈

C.C₄H₁₀?            D.C₅H₁₀

在₂₆Fe原子核外的3d和4s轨道内，下列电子排布中正确的是(    )

A.       B.(↑)(↑↓)(↑)(↑)(↑)         (↑↓)

C.(↑↑)(↑)(↑)(↑)(↑)         (↑↑)      D.(↓)(↓)(↓)(↓↑)(↓)         (↑↓)

由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

已知：① C(s) + O₂(g) == CO₂(g)；            △H = －393.5 kJ??mol^-1

② 2CO(g) + O₂(g) == 2CO₂(g)；             △H = －566 kJ??mol^-1

③ TiO₂(s) + 2Cl₂(g) == TiCl₄(s) + O₂(g)；     △H = +141 kJ??mol^-1

   （1）则TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s)== TiCl₄(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。

   （2）反应TiCl₄ + 2Mg == 2MgCl₂ + Ti 在Ar气氛中进行的理由是_____________。