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为提纯下列物质(括号内为杂质),选用的试剂和分离方法都正确的是

物质

试剂

分离方法

硝酸钾(氯化钠)

蒸馏水

降温结晶

二氧化碳(氯化氢)

饱和碳酸钠溶液

洗气

乙醇(水)

生石灰

蒸馏

苯(苯酚)

浓溴水

分液

A.①②

B.①③

C.只有③

D.③④

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下列物质能与Cl2发生反应,但没有明显现象的是

A.KI溶液

B.Na2SO3溶液

C.FeSO4溶液

D.NaOH溶液(含酚酞)

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例:将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定容积的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下,分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质,平衡时SO3等于n mol的是(         )

A. 1.6mol SO2+0.3mol O2+0.4mol SO3

B. 4.0mol SO2+1.0mol O2

C. 2.0mol SO2+1.0mol O2+2.0mol SO3

D. 3.0mol SO2+1.0mol O2+1.0mol SO3

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下列情况下,反应速率相同的是(    )。

  A.等体积0.1mol/L HCl和0.1mol/L HCl反应

  B.等质量锌粒和镁粉分别与等量1 mol/L HCl反应

  C.等体积等浓度HCl和HNO3分别与等量1 mol/L

  D.等体积0.2 mol/HCl 和0.1 mol/L 与等量等表面积的石灰反应

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如下图所示,平衡混合物中X的质量分数( )在不同的压强下,随温度(T)变化的情况,在下述的哪个平衡体系中,X可以代表用横线标明的物质(反应中各物质均为气体)(    )。

  A.

  B.

  C.

  D.

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在密闭容器中进行A(g)+4B(g) 2C(g)+3D(g)的反应,其中A、B、C、D的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.3 mol·L-1,当反应达到平衡时,各物质的物质的量浓度不可能是(    )

A.c(A)=0.15 mol·L-1                      B.c(B)=0.8 mol·L-1

C.c(C)=0.3 mol·L-1                       D.c(D)=0.5 mol·L-1

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下列实验能达到目的的是                              (    )

A.在容量瓶中加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B.用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率

C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度

D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

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某烃分子中有40个电子,它燃烧时生成等物质的量的CO2和H2O。该烃的分子式为(  )

A.C4H8O                             B.C4H8

C.C4H10?            D.C5H10

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26Fe原子核外的3d和4s轨道内,下列电子排布中正确的是(    )

A.       B.(↑)(↑↓)(↑)(↑)(↑)         (↑↓)

C.(↑↑)(↑)(↑)(↑)(↑)         (↑↑)      D.(↓)(↓)(↓)(↓↑)(↓)         (↑↓)

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由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:

已知:① C(s) + O2(g) == CO2(g);            △H = -393.5 kJ??mol-1

② 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g);             △H = -566 kJ??mol-1

③ TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(s) + O2(g);     △H = +141 kJ??mol-1

   (1)则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)== TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。

   (2)反应TiCl4 + 2Mg == 2MgCl2 + Ti 在Ar气氛中进行的理由是_____________。

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同步练习册答案