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为提纯下列物质(括号内为杂质),选用的试剂和分离方法都正确的是
物质 | 试剂 | 分离方法 | |
① | 硝酸钾(氯化钠) | 蒸馏水 | 降温结晶 |
② | 二氧化碳(氯化氢) | 饱和碳酸钠溶液 | 洗气 |
③ | 乙醇(水) | 生石灰 | 蒸馏 |
④ | 苯(苯酚) | 浓溴水 | 分液 |
A.①②
B.①③
C.只有③
D.③④
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例:将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定容积的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下,分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质,平衡时SO3等于n mol的是( )
A. 1.6mol SO2+0.3mol O2+0.4mol SO3
B. 4.0mol SO2+1.0mol O2
C. 2.0mol SO2+1.0mol O2+2.0mol SO3
D. 3.0mol SO2+1.0mol O2+1.0mol SO3
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下列情况下,反应速率相同的是( )。
A.等体积0.1mol/L HCl和0.1mol/L HCl反应
B.等质量锌粒和镁粉分别与等量1 mol/L HCl反应
C.等体积等浓度HCl和HNO3分别与等量1 mol/L
D.等体积0.2 mol/HCl 和0.1 mol/L 与等量等表面积的石灰反应
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如下图所示,平衡混合物中X的质量分数( )在不同的压强下,随温度(T)变化的情况,在下述的哪个平衡体系中,X可以代表用横线标明的物质(反应中各物质均为气体)( )。
A.
B.
C.
D.
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在密闭容器中进行A(g)+4B(g) 2C(g)+3D(g)的反应,其中A、B、C、D的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.3 mol·L-1,当反应达到平衡时,各物质的物质的量浓度不可能是( )
A.c(A)=0.15 mol·L-1 B.c(B)=0.8 mol·L-1
C.c(C)=0.3 mol·L-1 D.c(D)=0.5 mol·L-1
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下列实验能达到目的的是 ( )
A.在容量瓶中加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B.用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率
C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
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在26Fe原子核外的3d和4s轨道内,下列电子排布中正确的是( )
A.
B.(↑)(↑↓)(↑)(↑)(↑) (↑↓)
C.(↑↑)(↑)(↑)(↑)(↑) (↑↑) D.(↓)(↓)(↓)(↓↑)(↓) (↑↓)
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由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:
已知:① C(s) + O2(g) == CO2(g); △H = -393.5 kJ??mol-1
② 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g); △H = -566 kJ??mol-1
③ TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(s) + O2(g); △H = +141 kJ??mol-1
(1)则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)== TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。
(2)反应TiCl4 + 2Mg == 2MgCl2 + Ti 在Ar气氛中进行的理由是_____________。
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