下列说法正确的是

A.所有不锈钢都只含有金属元素

B.我国流通的硬币材质是金属单质

C.广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具

D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁

将金属A和金属B分别放入稀硫酸中有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀硫酸中发现A被腐蚀，B未被腐蚀。关于A、B的叙述正确的是

A.金属活动性A＞B

B.还原性 B＞A

C.在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应

D.金属A表面有明显气泡产生，金属B表面无明显现象

长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是

A.冰毒、黄连素           B.海洛因、青霉素              C.大麻、摇头丸           D.黄曲霉素、尼古丁

分别取1 mol葡萄糖进行下列实验：

（1）与银氨溶液发生银镜反应，能还原得到__________ mol银单质，反应后葡萄糖变为（结构简式）__________。

（2）与醋酸发生酯化反应，需__________ g醋酸才能完全酯化。

（3）若使之完全转化为H₂O和CO₂，所需O₂的体积（标准状况）为__________ L。

（4）与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式为_________________________________。

北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

__________KIO₃＋__________KI＋__________H₂SO₄====__________K₂SO₄＋__________I₂＋__________H₂O

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是____________________。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na₂SO₃稀溶液；c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______________________________。

（3）已知：I₂+2S₂O₃^2－====2I^－+S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为

a.准确称取g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是____________________________________________。

②b中反应所产生的I₂的物质的量是_________ mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含的代数式表示）_________ mg/kg。

实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO₂）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

（1）从上图中选择制取气体的合适装置：

氮气                       、氢气                          。

（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有              、             。

（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，              （填“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：                                                。

（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：                                         ，锥形瓶中还可观察到的现象是：                                                  。

（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：                                        。

（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H⁺、OH^-、                、          离子。

（B）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

（1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于

      上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用                 ，灼烧后的坩埚应放在             上，不能直接放在桌面上。

实验所用仪器：A.蒸发皿  B.石棉网  C.泥三角  D.表面皿  E.坩埚钳  F.试管夹

（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是                                                         。

  A.灼烧过程中部分氧化铜被还原                 B.灼烧不充分铜未被完全氧化

C.氧化铜在加热过程中分解生成铜               D.该条件下铜无法被氧气氧化

（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、       、冷却结晶、                      、自然干燥。

（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：                   、                                。

（5）在测定所得胆矾（CuSO₄·xH₂O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行

      次。

（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是                                  。

a.加热温度过高                   b.胆矾晶体的颗粒较大

c.加热后放在空气中冷却           d.胆矾晶体部分风化

下列对实验现象的解释与结论正确的是

现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg₃N₂）。已知实验中可能会发生下列反应：

可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。

回答下列问题：

（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别是________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________。

（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）______________________________。

（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响? __________，原因是_____________________________________________________________________________。

（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：________________________________________

_______________________________________________________________________________。

制取下列元素的单质时，反应原理相同的是

A. Cl、Br、P

B. Mg、Al、Cu

C. Fe、Sn、Br

D. Si、P、Cl

以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4　②甲基红4.4～6.2　③酚酞8.2～10，现用0.100 0 mol·L^-1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂

A.都可以用

B.只能用③

C.可以用①或②

D.可以用②或③