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16用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为( )
A.0.5mol·L-1 B.0.8mol·L-1 C.1.0mol·L-1 D.1.5mol·L-1
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今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+ 、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100 mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生;(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol;(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是 ( )
A.K+一定不存在,SO42-一定存在 B.100 mL溶液中含0.02mol CO32-
C.Cl-一定不存在,CO32-一定存在 D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
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下列关于铜电极的叙述,正确的是 ( )
A.铜锌原电池中铜是正极
B.用电解法精炼粗铜时铜作阳极
C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
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某气态烷烃和气态烯烃组成的混合气体,在相同条件下对氢气的相对密度13;取该混合气体8.96 L(标准状况)通入足量的溴水中,经充分吸收后,溴水的质量增加了5.6 g,此混合气体的可能组成是( )
A.甲烷和丙烯 B.甲烷和丁烯 C.乙烷和乙烯 D.丙烷和乙烯
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下列对有关微粒结构的表示或说法不正确的是 ( )
A.氮分子的电子式为: :N:::N:
B.氨分子的空间构型为三角锥型,属于极性分子
C. 白磷属于分子晶体,空间构型为正四面体,键角60°,是非极性分子
D.NH4+离子中的四个N—H键虽然形成方式不同,但键能、键长、键角都相同
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下列化学反应的离子方程式正确的是
A.在稀氨水中通入过量CO2: NH3·H2O+CO2 = NH+HCO
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中: SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HclO
C.用稀HNO3溶液溶解FeS固体:FeS+2H+=Fe2++H2S
D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O
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A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素,原子序数逐渐增大,A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、C、D、E三种元素在周期表中相对位置如下左图,只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的若干种组成(只有M分子同时含有三种元素),其中甲、乙为非金属单质,W由A和C组成,分子中含有18个电子,X分子含有10个电子,它们之间的相互转化关系如下右图:
B | C | D | |
E |
(1)E的单质与水反应的离子方程式为 ;
(2)乙的电子式为 ,元素A与B形成原子个数比为1∶1的相对分子质量最小化合物的结构式为 ;
(3)A、C、D三种元素组成一种强酸弱碱盐的化学式为 ,其水溶液中各种离子浓度由大到小顺序为 ;
(4)反应④的化学方程式为 ;
(5)W作火箭燃料时,氧化剂可以是Z,已知32 g W气体完全和Z气体反应生成乙和气态 X,放出576.85 kJ热量,写出该反应的热化学方程式 。
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下列说法中,正确的是 ( )
A.冰融化时,分子中H—O键发生断裂
B.原子晶体中,共价键的键长越短,通常熔点就越高
C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子的熔沸点就越高
D.分子晶体中,分子间作用力越大,则分子越稳定
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判断氧的非金属性比硫强的事实是( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.氢硫酸敞口放置于空气中变浑浊
B.常温下Hg不与O2反应而与硫粉反应
C. Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4,而与硫反应生成FeS
D.氧的游离态大量存在于空气中;而硫的游离态主要存在于火山口喷口处
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下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是 ( )
A.它的元素符号为O
B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C.它可与H2生成液态化合物
D.其电子排布图为:
1s 2s 2p 3s 3p
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