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下列关于实验操作的叙述中正确的是( )
A.从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余不能再放回原试剂瓶
B.在中和滴定的实验过程中,目光应注视滴定管中的液面
C.用胶头滴管向试管中滴加液体,一定要将滴管伸入试管中
D.可燃性气体点燃之前必须验纯
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等物质的量的钠、镁、铝分别与1L1mol/L的盐酸作用产生氢气,可出现下列四种情况:①Na<Mg<Al;②Na<Mg=Al;③Na=Mg=Al;④Na>Mg=Al.讨讨论上述四种情况所需金属的物质的量分别在何范围?
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为了防治环境污染并对尾气进行综合利用,某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2,再向吸收液中加入浓硫酸,以回收高浓度的SO2并得到副产品化肥(NH4)2SO4和NH4HSO4。为测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成,现称取该样品四份,分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL,加热至120℃左右,使氨气全部逸出[已知:(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃],测得有关实验数据如下(标准状况):
实验序号 | 样品的质量/g | NaOH溶液的体积/mL | 氨气的体积/L |
Ⅰ | 7.4 | 40.00 | 1.68 |
Ⅱ | 14.8 | 40.00 | 3.36 |
Ⅲ | 22.2 | 40.00 | 1.12 |
Ⅳ | 37.0 | 40.00 | 0 |
(1) 测定过程中有关反应的离子方程式为
______________________________ 。
(2) 3.7g该样品进行同样实验时,生成的氨气在标准状况下体积为__________L。
(3) 试求算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比。
(4) 欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第______组数据,并由此计算NaOH溶液的物质的量浓度,写出计算过程。
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下列各组顺序的排列不正确的是
A.离子半径:F->Mg2+>Al3+ B.热稳定性:HCl>H2S>AsH3
C.酸性:H3AlO3<H2CO3<H3PO4 D.水溶性:SO2< H2S< NH3
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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
B.NaHSO3和NaHCO3两溶液混合呈中性的溶液中(S和C均用R表示):
c(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)
C.常温下,等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4+):①<③<②ks5u
D.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中:
c(Na+)>c(Cl—)=c(CH3COOH)
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已知某化学反应的平衡常数表达式为,在不同的温度下该反应的平衡常数如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有关叙述不正确的是
A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B.上述反应的正反应是放热反应
C.若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol,5 min后温度升高到830℃,此时测得CO2为0.4 mol时,该反应达到平衡状态
D.若平衡浓度符合下列关系式:,则此时的温度为1000℃
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下列有关环境保护的说法中,不正确的是
A.劣质装修材料中的甲醛、苯等对人体有害
B.工业生产大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因
C.含氮、磷化合物的生活污水大量排放会使水体富营养化
D.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染
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下列说法正确的是( )
A.苯乙烯分子中所有原子可能在一个平面上
B.分子式为且分子中有苯环的有机物共有4种
C.甲酸分子中有醛基,因此无法区别甲醛溶液和甲酸溶液
D.除去乙烯中混有的甲烷,可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液
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共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的微粒之间的四种作用力。下列晶体:①Na2O2 ②固态氨 ③NaCl ④SiO2 ⑤冰 ⑥干冰,其中含有三种作用力的是
A.①②③ B.①②⑥ C.②⑤ D.⑤⑥
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.下列叙述不正确的是
A.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀
B.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2 +2H2O+4e-=4OH-
C.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl一2e-一=C12↑
D.铁表面镀铜,铁作阳极
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