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(2008广东四校水平测试,13)如右图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线中均通过0.02mol电子,若不考虑盐的水解和溶液体积的变化,则下列叙述中正确的是         

A.产生气体的体积:①>②       

B.溶液的pH变化:①减小,②增大    

C.电极上析出物质的质量:①>②  

D.电极反应式:①中阳极   2Cl--2e-   Cl2 ↑      ②中负极   2H+2e-    H2

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有A、B、C、D、E、F、G七种元素,试按下述所给的条件推断:

①A、B、C是同一周期的金属元素,已知原子核外有3个电子层,A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C;

②D、E是非金属元素,它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE,在室温时,D的单质是液体,E的单质是固体;

③F的单质在常温下是气体,性质很稳定,是除氢外最轻的气体;

④G是除氢外原子半径最小的元素。

(1)A的名称是____________,B位于周期表中第_________周期________族,C的原子结构示意图是________________。

(2)E的单质颜色是____________________。

(3)A元素与D元素形成化合物的电子式是__________________。

(4)G的单质与水反应的化学方程式是______________________________。

(5)F的元素符号是_____________________。

(6)在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_________,酸性最强的化学式是_______________,气态氢化物最稳定的化学式是______________。

(7)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是:___________________________________________。

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在容积固定的密闭容器中存在如下反应:A(g)+3B(g)      2C(g);△H<0

某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:

下列判断一定错误的是(    )

A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高

B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高

C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高

D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高

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镁和铝都是较活泼金属,下列叙述不正确的是

①镁易溶于冷水,而铝难溶于冷水 ②镁溶于碱液,而铝难溶于碱液 ③常温下镁难溶于浓硫酸,而铝易溶于浓硫酸

A.①              B.②            C.③            D.全部

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充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是绿色化学基本要求。 ① 在有机实验中,用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液; ② 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收含银镜试管里的银; ③ 用水浴加热代替直接用洒精灯加热; ④ 接触法制硫酸中采用“热交换器”,利用余热预热冷原料气和烧水; ⑤ 工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用; ⑥ 电解法冶炼钠和镁,选择电解氯化钠和氯化镁,不电解对应的金属氧化物。上述主要不是从绿色化学角度考虑的是

A.①③      B.②④      C.⑤⑥      D.③④

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常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中不正确的是(    )

A.S8、S6、S4、S2互为同素异形体

B.不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成SO2

C.常温条件下单质硫为分子晶体tx

D.S8与S6、S4、S2的转化是物理变化

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下列物质与苯是互为同系物的是(   )

  A.                              B.

  C.                              D.

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有下列五种物质:①2-甲基丁烷;②2,2-二甲基丙烷;③戊烷;④丙烷;⑤丁烷。它们的沸点由高到低的顺序正确的是     (           )

A.①②③④⑤    B.②③④⑤①          C.④⑤②①③         D.③①②⑤④

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羧酸分子里的官能团是(    )

A. B.     C. D. 

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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡       移动(填“向左”、“向右”或“不”);使用催化剂        反应的△H(填“增大”、“减小”或“不改变”)。

(2)已知:O2(g) = O2+(g)+e             H1=1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+e=PtF6(g)                    H2=-771.1 kJ·mol-1

O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6(g)              H3=482.2 kJ·mol-1

则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6(s)的H=_____________ kJ·mol-1

(3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成         沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为        。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20

(4)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。则溶液显       性(填“酸”、“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=            

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