将Na₂O₂ 与NaHCO₃ 的混合物置于密闭容器中，加热后排放出气体，容器内残留固体可能为(    )

A、NaHCO₃ 与NaOH                                                    B、NaHCO₃ 与Na₂CO₃

C、Na₂CO₃ 或Na₂CO₃ 与NaOH 的混合物                     D、Na₂O₂ 与NaOH

将SO₂和O₂以体积比为1：3混合后，通入接触室发生反应2SO₂(g)+O₂(g) ≒  2 SO₃(g)， 达平衡时，在同温、同压下测得反应前与反应后混合气体的密度之比为71：80。求SO₂的转化率？并回答SO₂接触氧化为SO₃时不采取加压措施的原因。

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是高考资源网

A.催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率高考资源网

    B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大高考资源网

    C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间高考资源网

    D.在t₁、l₂时刻，SO₃（g）的浓度分别是c₁，c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃（g）生成的平均速率为高考资源网

某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是        溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是                        。

(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是          溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是                。

已知：，则(标准状况)通入的溶液中，发生反应的离子方程式正确的是（    ）

A．

B．

C．

D．

实验室用50 mL 1.0 mol·L^－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                      。

⑵       （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属

（如铜）棒。其原因是                               。

⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响

是         （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L^－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1

氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热

量           （“增加”、 “减少”或“不变”），理由是                              ；

所求中和热数值        （“增加”、“减少”或“不变”），理由是                          。

下列有关碱金属元素及其化合物的叙述：①碱金属元素的次外层电子数是2或8，②碱金属元素位于元素周期表的第IA族   ③ 碱金属的氯化物都是强电解质；④碱金属最高价氧化物的水化物都是强碱，其中正确的  

        A．只有②        B．只有④       C．只有①②④    D．①②③④

天然皮革是 (    )

A. 纤维素制品                        B. 酯类制品

C. 合成高分子制品                    D. 变性蛋白质