下列反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是

A．NH₃(g)+HCl(g)NH₄Cl(s)      B．CaCO₃(s)CaO(s)＋CO₂(g) 

C．4Al(s)＋3O₂(g)2Al₂O₃(s)      D．HCl(aq)＋NaOH(aq)NaCl(aq)＋H₂O(l)

下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是

A．Na⁺、NH₄⁺ 、SO₄^2－                               B．Ag⁺、Fe³⁺ 、Cl^－

C．K⁺、Ba²⁺、HCO₃^－                                          D．Ba²⁺、K⁺、NO₃^－

X、Y、Z三种元素的原子序数相连，元素X易获得电子成为稳定的离子，元素Z

易失去电子成为稳定的离子。下列说法中，不正确的是                  （    ）

      A．Y原子中电子数较X原子多一个，但比Z原子少一个

      B．Y单质和Z、X的单质均可以反应

      C．元素Z为活泼的金属，其单质跟水反应放出氢气，生成物的水溶液显碱性

      D．X原子与氢反应能形成HX

下列叙述不正确的是

A．铁表面镀锌，铁作阳极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：

D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：

一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：

① CH₄ ( g )+4NO₂( g )=4NO( g ) +CO₂( g )+2H₂O( g )    △H＝一574 kJ·mol^－1 

② CH₄ ( g )+4NO( g )=2N₂( g )+CO₂( g )+2H₂O( g )      △H＝一1 160 kJ·mol^一1。

下列正确的选项是

A．CH₄ ( g )+2NO₂ ( g )= N₂( g )+CO₂ ( g )+2H₂O ( l)  △H＝一867 kJ·mol^－1

B．CH₄催化还原NO_x为N₂的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 mol

C．若0.2 mol CH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

D．若用标准状况下4.48L CH₄ 还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol

下列化学实验基本操作中正确的是    (    )

  A．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出

  B．蒸馏时，将温度计水银球置于被蒸馏的石油液面下，且不触及蒸馏烧瓶的底部

  C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡并平视滴定管内液面

  D．称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘

把锌片和铁片放在盛有含酚酞的稀食盐水的玻璃器皿中，如图。经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）

A.Ⅰ和Ⅲ附近        B.Ⅰ和Ⅳ附近         C.Ⅱ和Ⅲ附近         D.Ⅱ和Ⅳ附近

工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分两步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气：2MnO₂+4KOH+O₂2K₂MnO₄+2H₂O;第二步：电解锰酸钾溶液：2K₂MnO₄+2H₂O2KMnO₄+H₂↑+2KOH，下列说法正确的是(   )

A.氧化性：KMnO₄>K₂MnO₄>O₂

B.根据上述过程，每生成1 mol KMnO₄共转移6 mol电子

C.第二步电解时，KMnO₄在阳极区生成

D.第二步电解时，阴极周围pH减小

在硫酸工业制法中，为了有利于SO₂的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见下图）。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为（）

A. SO₂       B. SO₃O₂       C. SO₂O₂       D. SO₂SO₃

某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中2小时后，再次测得pH为4.68，以下叙述正确的是 …（）

A.雨水样品酸度逐渐减小

B.雨水样品酸度没有变化

C.雨水样品继续吸收空气中的CO₂

D.雨水样品中的H₂SO₃被氧化成H2SO₄