在一定条件下，mA+nBpC的反应中，各物质的化学反应速率为：v(A)=a mol·L^-1·s^-1,v(B)= mol·L^-1·s^-1,v(C)=a mol·L^-1·s^-1，则该反应的化学方程式是_________。

将10 mol A和5 mol B放入10 L真空容器内，某温度下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)，在最初的0.2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L^-1·s^-1，则在0.2 s时，容器中C的物质的量是(　　)?

A.0.12 mol        B.0.08 mol    C.0.04 mol        D.0.8 mol

在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气中、空气中燃烧，设前者放出的热量为Q₁，后者放出的热量为Q₂，则Q₁和Q₂相对大小判断正确的是(    )

A.Q₁=Q₂                  B.Q₁＞Q₂               C.Q₁＜Q₂            D.无法判断

下列说法不正确的是(    )

A.分解反应大多数是吸热反应

B.氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应

C.燃料有足够的空气就能充分燃烧

D.化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能而被释放出来的过程

我国四大发明中传入欧洲时间最晚的是（　）

A．造纸术　　　 B．活字印刷术    　C．指南针　　　D．火药

铝可以从铝土矿中获取，铝土矿是不纯净的铝的氧化物（杂质为Fe₂O₃和SiO₂），它是非再生资源。假如我们对铝的消费保持现有速度，我们能获得生产足够的铝所需的铝土矿仅能维持30年左右。由此看来，保护现有自然资源和对非再生资源的再利用，是值得我们考虑的。但是在废物回收过程中，仍有相当大的难度，其关键的因素主要涉及旧金属的收集与其他废物的分离、回收和提炼金属的费用、金属本身的价值等。

（1）试说明回收铝的过程中存在的困难。

（2）为什么金的回收率比铝的回收率要大得多？

（3）常温下，SiO₂同强碱或强酸是很难反应的，现利用盐酸、氢氧化钠溶液、氮气、二氧化碳和水，从铝土矿中提取纯净的Al₂O₃。试设计一个适用于工业生产上提纯Al₂O₃的实验方案，用化学方程式表示提纯的过程。

（4）制取1 mol Al理论上需要多少库仑的电量（已知1 mol电子电量约为10⁵C）？

（5）假定用6 V的直流电源进行电解，制2.7吨铝需要多少千焦的电能？（请列式并计算）

（6）在1.01×10⁵ Pa，27 ℃时，每生产1 mol Al，理论上在阳极生成O₂的体积为多少升？（请列式并计算）

（7）如果每度电的费用为0.60元，试计算生产厂家每生产1吨铝需付出的电费为多少元。（1度电=3 600 kJ）（请列式计算）

下列关于化合价的判断正确的是（    ）

A.Na₂O中O元素为-1价                  B.Na₂O₂中O元素为-2价

C.SO₂中O元素为-1价                    D.SO₃中O元素为-2价

下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（    ）

A.NaOH          B.Na₂O₂              C.无水CaCl₂              D.Na₂CO₃·10H₂O

离子方程式Ca²⁺+CaCO₃↓揭示了一类可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应的实质。请列举两例，分别以有关化学方程式表示。

（1）___________________________________________________。

（2）___________________________________________________。

下列叙述正确的是（    ）

A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变

B.氧化还原反应中氧化剂发生了氧化反应

C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物

D.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应