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在容积相同的五个密闭容器中分别放人同量的A2和B2,在不同温度下任其发生反应:A2(g)+2B2(g)2AB2(g),分别在某时刻测得其中AB3所占的体积分数绘成图,不正确的叙述是
A.反应是放热反应
B.E、F二点尚未达到平衡状态
C.H、I二点尚未达到平衡状态
D.G、H、I三点功能已达平衡状态
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为防止大气污染、节约燃料、缓解能源危机,如下图所示,燃烧产物如CO2、H2O、N2等可以利用太阳能最终转化为( )
A.生物能 B.化学能 C.热能 D.电能
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Ⅰ.恒温恒压下,在一体积可变的密闭容器中发生下列反应:4AC(g)+2BC2(g) 4AC2(g)+B2(g),在上述条件下,向容器中充入AC和BC2各1 mol达平衡时,生成AC2和B2共a mol,则AC的转化率是_______(用含a的代数式表示);?
Ⅱ.若维持温度不变,在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应,开始时仍向容器中充入AC和BC2各1 mol,达平衡时生成AC2和B2共b mol,将b与Ⅰ中的a进行比较,则a_______b (填“>”“<”“=”或“不能确定”)。?
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有热化学方程式:?
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-889.5kJ?
C2H6(g)+7/2O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1583.4kJ?
C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1409.6kJ?
C2H2(g)+5/2O2(g)2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1298.4kJ?
C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2217.8kJ?
如果1mol上述5种烃中的两种混合物完全燃烧后放出1518.8kJ,则下列组合不可能的是( )?
A.CH4和C2H4 B.CH4和C2H6??
C.C3H8和C2H6 D.C2H2和C3H8??
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一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是( )?
A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)-1??
B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1??
C.反应开始到10 s时,Y的转化率为79.0%?
D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g) Z(g)
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石墨和金刚石在一定条件下可以相互转化:石墨金刚石 ΔH>0。20世纪50年代,美国通用汽车公司在实验室利用高温高压(2 000 ℃,20 000 atm)将石墨变成金刚石后,1989年,日本科学家用炸药和碳粉“炸出”金刚石的消息引起了人们广泛关注。它们将炸药和碳粉混合并用石蜡固化后装入钢制敞口容器内,深入一个直径为8 m、深约5 m的混凝土水槽内,点火起爆,最后将容器里的水取出静置,可获得直径约为0.002 —0.003 μm的超细金刚石粉。
(1)从平衡移动原理分析,上述两种制取金刚石的方法之所以都能获得成功的原因是( )
A.金刚石比石墨熔点低 B.金刚石的密度大于石墨
C.金刚石硬度很大 D.合成金刚石是吸热反应
(2)炸药爆炸的瞬间,可以产生400 000 atm的超高压和5 000 ℃的超高温,完全能达到石墨转化成金刚石的条件,你认为将炸药放在水槽内的最主要原因是( )
A.形成高压条件 B.吸热降低温度
C.防止碳粉燃烧 D.溶解爆炸产生的气体
(3)你认为在工业上这种超细金刚石粉可以作( )
A.切削工具涂层 B.研磨剂
C.钻石戒指 D.制造石墨
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用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中,边滴边振荡,直到红色刚好褪去。褪色的原因可能有两个,请用简要的文字说明:?
(1)可能的原因:① ,② ?。?
(2)请设计一个简单的实验证明红色褪去的原因是①或者是②,简述所用试剂、操作、现象及结论: 。
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溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,能与大多数金属反应生成金属卤化物,和非金属反应生成相应的卤化物,与水反应的化学方程式为IBr+H2O====HBr+HIO,则下列关于IBr的叙述不正确的是( )
A.IBr是共价化合物
B.IBr在很多反应中是强氧化剂
C.IBr跟H2O反应时既不是氧化剂也不是还原剂
D.IBr跟NaOH溶液反应生成NaBrO、NaI和H2O
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已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是( )
A.原子半径:C>D>A>B B.原子序数:b>a>d>c
C.离子半径:D>C>A>B D.单质还原性:A>B>C>D
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