乙酸苯甲酯是某类化妆品生产的常用添加剂(香料)，工业上可以石油产品乙烯、X为主要原料合成，其流程图如下。请完成填空：

 (1) 已知A、B的相对分子质量相差16，反应①的化学方程式为            ________

(2)X的结构简式为      ____________    ，④的反应类型是            

(3)乙酸苯甲酯有多种同分异构体，其中属于酯类、且为一取代苯结构的有      种(不包括乙酸苯甲酯本身)，任写其中一种的结构简式                 。

(4)除图示方法外，请你另设计一种最佳方案由制得A(用类似以上流程图表示)                                                                  。

(5)若将反应③、④的条件做如下变动，将先后得到、而得不到、：

已知与的分子式相同，且可与溶液发生显色反应，写出符合条件的由X→(的一硝基代物有2种)的反应方程式________________                      。

FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃ 的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为

    A．2a% B．3a% C．1-2a%    D．1-3a%

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法一定正确的是

A．60g SiO₂晶体中，含有2×6.02×10²³个Si－O键

B．18g D₂O(重水)完全电解，转移2×6.02×10²³个电子

C．720g C₆₀晶体含有6.02×10²³个如图中晶胞单元

D．14g 两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×10²³个

水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60．7℃，引起这种差异的主要原因是        (    )

  A．范德华力    B．共价键    C．氢键    D．相对分子质量

碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H^-具有较强的还原性。?

(1)常用NaH在高温下将TiCl₄还原成Ti，反应的化学方程式为?　　　　?　　　　　　。 (2)能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为?　　　　?　　　　　　；该反应中氧化产物和还原产物的质量比为?　　　　?。

下列各组性质的比较中，不正确的是(    )

A.热稳定性  Na₂CO₃＞NaHCO₃＞H₂CO₃

B.熔点  二氧化硅＞食盐＞金属钠＞干冰

C.酸性  H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

D.沸点  H₂Se＞H₂S＞H₂O

为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO₃作发泡剂，原因是(    )

①NaHCO₃热稳定性差  ②增加甜味  ③产生CO₂  ④提供钠离子

A.②③                     B.①③                C.①④              D.②④

钠盐与钾盐性质相似，但在很多生产实际中多用钾盐而不用钠盐，如实验室制O₂多用KClO₃而不用NaClO₃，制黑火药用KNO₃而不用NaNO₃，并且此KNO₃中必须不含NaNO₃。以下各种理由合理的是(    )

A.钾盐比钠盐更易得到                        B.钾盐的氧化性比钠盐强

C.钾盐的熔点比钠盐高                        D.钠盐的吸湿能力比钾盐强

已知用金属钠制取氧化钠的方法有许多，下列方法最好且解释合理的是(    )

A.4Na+O₂（纯）2Na₂O  产物唯一，条件易控制

B.4Na+CO₂2Na₂O+C  原料价廉，反应操作简便

C.2NaNO₂+6Na4Na₂O+N₂↑  产物中只有Na₂O固体生成，且生成的N₂可将周围环境中的O₂排净，保护Na₂O不被进一步氧化

D.4Na+O₂（空气）2Na₂O  操作简便

关于锂的结构和性质的判断，错误的是(    )

①与水反应比钠剧烈  ②它的原子半径比钠小  ③它的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳  ④它的阳离子的最外层电子数和钠的相同  ⑤它是还原剂

A.①④              B.②③                  C.③⑤                  D.①