在某温度下，将和各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定的变化，5S时测定=0.0080mol/L并保护不变。

  (1)反应在达到平衡过程中，的平均消耗速率为              mol/L·S；

  (2)反应的平衡常数的表达式是=                    ；

  (3)此温度下，平衡常数值为                  ；

  (4)若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，达到平衡时，HI的转化率为        。

已知══

下列各组实验中溶液最先变浑浊的是(     )

下列叙述不正确的是

A.铁表面镀锌，铁作阳极

B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－

D.工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl^－－2e^－=Cl₂↑

室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是

       A．pH=3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

       B．pH=3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合

       C．pH=3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合

       D．pH=3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

不属于中学化学的基本理论知识的是（    ）

    A．勒沙特利原理 B．元素周期律   C．电离平衡常数 D．石油的成分

四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。      

（1）写出元素T的离子结构示意图              ；写出元素X的气态氢化物的电子式    ；写出Z元素原子的核外电子排布式：             ；元素Y的原子核外共有______种形状不同的电子云。

（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式

（3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是            （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是      

a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深  b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质

c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态

d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其它物质发生反应，生成新的污染物。如2NO+O₂ = 2NO₂，NO₂就是二次污染物，由NO₂导致的污染就是二次污染。下列物质①SO₂ ②NO ③NO₂ ④HCl ⑤CO₂不是二次污染物的是（  ）

 A ①②③④⑤                    B ①③⑤

 C ④⑤                          D 只有④

有一瓶白色固体，取少量置于试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和其他两种气体，试管内除管口有少量水珠外，没有任何残留物。取0.350g这种固体跟过量的碱液反应，生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体正好能和30.0mL、0.100mol/L H₂SO₄完全反应；另取0.350g该固体跟足量的盐酸反应，放出一种无色、无溴的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到0.400g白色沉淀。

计算0.350g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量。

根据实验及计算结果确定白色固体是什么？写出判断依据。

1.92gCu粉与一定量的浓硝酸反应,当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标况),则所消耗硝酸的物质的量是

A  0.12mol      B  0.11mol    C  0.09mol     D  0.08mol

有一包白色固体，可能是、K₂CO₃、K₂SO₄、CuSO₄和中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有生成，过滤后，滤液为无色。

①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。

②在滤液中滴入几滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为             ，不可能含有的物质为            ，不能确定的物质是            ，为了确定该物质是否存在，可以通过            

          实验确定。