向含有0.078 mol的FeCl₂溶液中通入0.009 mol Cl₂，再加入含0.01 mol 的酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好全部氧化，并使还原为Xⁿ⁺，则n的值为（    ）

A.2             B.3                   C.4                  D.5

用0.1 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液30 mL恰好将2×10^-3 mol的还原，则元素X在还原产物中的化合价是（    ）

A.+1                    B.+2              C.+3             D.+4

在3S+6KOH====2K₂S+K₂SO₃+3H₂O的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比是（    ）

A.3∶1          B.3∶2          C.1∶2          D.2∶1

将4.368 g铁粉完全溶于150 mL 2.0 mol·L^-1的稀HCl中，然后通入0.009 mol Cl₂，再加入2.94 g 重铬酸钾晶体（K₂Cr₂O₇）恰好使溶液中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，重铬酸钾被还原为铬的低价阳离子，已知K₂Cr₂O₇的相对分子质量为294，试求产物中铬元素的化合价。

配平下面离子方程式。

++H⁺——Mn²⁺++H₂O

下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（    ）

A.SO₂S     B.SO₂    C.I^-I₂        D.

一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH₄NO₃HNO₃+N₂+H₂O。在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(    )

A.5∶3           B.5∶4                 C.1∶1           D.3∶5

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与浓硝酸 ②Fe与浓硫酸 ③Na与氧气 ④P₂O₅与水，由于反应温度不同而能发生不同氧化还原反应的是(    )

A．②③④             B．②③             C．①②③             D．③④

有水生成的反应所属的反应类型可能是(    )

①化合反应②分解反应③置换反应?④复分解反应

A.①②③④          B.①④          C.①②④          D.①③④

判断下列反应中氧化性强弱(    )

①I₂+SO₂+2H₂O====2HI+H₂SO₄?②2FeCl₂+Cl₂====2FeCl₃③2FeCl₃+2HI====2FeCl₂+2HCl+I₂

A.I₂>Fe³⁺>Cl₂>           B.>Fe³⁺>Cl₂>I₂

C.Cl₂>>Fe³⁺>I₂                 D.Cl₂>Fe³⁺>I₂>