丙酮和碘在酸性溶液中发生以下反应：

+Ｈ^＋＋Ｉ^－，２５ ℃时，该反应速率由下列经验公式决定：ｖ＝ｋ·ｃ(  )·ｃ（Ｈ^＋），式中ｋ的值为２．７３×１０^－３ Ｌ·ｍｏｌ^－１·ｓ^－１。２５ ℃时，已知反应开始时ｃ（Ｉ_２）＝０．０１　ｍｏｌ·Ｌ^－１，ｃ＝()０.１ｍｏｌ·Ｌ^－１，ｃ（Ｈ^＋）＝０．０１ｍｏｌ·Ｌ^－１。

求：(1)反应开始时的速率是多少？

(2)当溶液中ｃ（Ｉ_２）剩下０．００５ ｍｏｌ·Ｌ^－１时，反应速率比开始时慢还是快?为什么?

在一密闭容器内发生氨的分解反应：２ＮＨ_３Ｎ₂＋３Ｈ₂。已知ＮＨ_３起始浓度是2.6 mol·L^－１，4 s末为1.0 mol·L^－１，若用ＮＨ_３的浓度变化来表示此反应的速率，则ｖ（ＮＨ_３）应为（    ）

A.0.04 mol·L^－１·ｓ^－１

B.0.4 mol·L^－１·ｓ^－１

C.1.6 mol·L^－１·ｓ^－１

D.0.8 mol·L^－１·ｓ^－１

对于反应M+N→P，如果温度每升高10 ℃，反应速率增加为原来的3倍。在10 ℃，时完成该反应的10%需54 min；若将温度提高到40 ℃，完成反应的10%需要的时间为（    ）

A.2 min           B.3 min            C.6 min                D.9 min

40mL 2mol/L的NaOH 溶液和40mL 2mol/L 的盐酸在19℃时混合，混合后测得溶液的温度为32.6℃。求反应的中和热[混合后溶液的比热容c  =  4.18 J/（g·℃）]。

有一固体，可能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钠中的一种或几种组成。为鉴别它们，做了如下实验：

①将固体混合物溶于水，搅拌后，得无色溶液。

②在此溶液中滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

③过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失。

由此推断：固体中肯定有           ，肯定没有           ，可能会有           。如果要进一步确定可能有的物质是否存在，可采用的检验方法是                                                                      。

现有NaOH和CaCl₂两种无色溶液，请用尽可能多的方法将它们鉴别开来。写出所取试剂和发生的离子反应方程式：____________________________________________________。

能用H⁺+OH^-====H₂O表示的化学方程有(    )

A.氢氧化钠溶液与醋酸反应

B.氢氧化铁与硫酸反应

C.氢氧化钡与硫酸反应

D.硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应

加入适量的硫酸，可使下列的离子浓度减小的是(    )

A.            B.Cl^-             C.Na⁺             D.Ba²⁺

下列叙述正确的是

A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

B．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同

C．甲烷、白磷的分子都是正四面体结构，因此它们分子中化学键之间的夹角相同

D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+11

在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N₂和1g H₂，乙容器中充入2g N₂和2g H₂。下列叙述中，错误的是（     ）

A．化学反应速率：乙＞甲         B．平衡后N₂的浓度：乙＞甲

C．H₂的转化率：乙＞甲           D．平衡混合气中H₂的体积分数：乙＞甲