a g铜粉与足量硝酸共热，完全反应后生成b L(标准状况下)气体，则被还原的硝酸不可能是（    ）

A. mol       B. mol          C. mol         D. mol

常温下将0.l mol·L^-1甲酸(HCOOH)溶液加水稀释，下列说法正确的是（    ）

A．溶液中c(H⁺)和c(OH^－)都减小           B．溶液中c(H⁺)增大

C．HCOO^－离子的数目增大、浓度减小      D．溶液的pH减小

某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是 (    )

A．蒸发            B．萃取            C．液体过滤            D．升华

分别用A、B、C、D四块金属片做如图所示实验，实验数据如下:

已知:构成两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。请依据表中数据判断:

（1）_________金属可能是最强的还原剂。

（2）_________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。

（3）若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是_________（填字母）。金属对应的原电池的电极反应为:负极: _________，正极: _________。

已知溴原子与氯原子最外层电子数相同，Br₂、Cl₂在物质分类中都被划分为非金属中的一类元素。

（1）试根据Cl₂的化学性质预测Br₂的化学性质（用化学方程式表示，至少写3条）：

①________________________________ ；

②________________________________ ；

③________________________________ 。

（2）预测Br₂的化学性质，可采用的方法是________，欲验证以上预测的正误，可采用的方法是________________________________ 。

向下列溶液中分别加入AgNO₃溶液和稀硝酸溶液，能生成不溶于水的白色沉淀的是（　　）

A.氯水

B.氯酸钾

C.氯化钾

D.四氯化碳

将一定质量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加热灼烧至恒重，放出的气体通入足量的

Ca(OH)₂饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量为1.0 g。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到0.05 mol气体。计算原混合物中Na₂CO₃与NaHCO₃的物质的量之比。

下列物质中，不属于合金的是(　　)

A.硬铝

B.黄铜

C.钢铁

D.金箔

能用Cu²⁺+2OH^-Cu(OH)₂↓离子方程式表示的化学反应是（  ）

A.CuSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应

B.CuCl₂溶液与NaOH溶液反应

C.CuCO₃与NaOH溶液反应

D.CuCl₂溶液与AgNO₃溶液反应

1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是                   （    ）

A．Na₂CO₃                          B．Na₂O₂  Na₂CO₃

C．NaOH    Na₂CO₃              D．Na₂O₂   NaOH  Na₃CO₃