当物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂和AlCl₃ 3种溶液中所含Cl^-的个数比为1∶1∶1时，这3种溶液的体积比应是（    ）

A.2∶3∶6              B.1∶2∶3           C.3∶2∶1               D.6∶3∶2

实验室要配制1 L含0.17 mol K₂SO₄、0.16 mol KCl、0.50 mol NaCl的溶液。现因无K₂SO₄，只有Na₂SO₄、KCl、NaCl，如何配制所需溶液？简述操作步骤。

有K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Al³⁺的物质的量浓度为0.4 mol·L^-1, 的物质的量浓度为0.7 mol·L^-1,则此溶液中K⁺的物质的量浓度为(    )

A.0.1 mol·L^-1                           B.0.15 mol·L^-1

C.0.2 mol·L^-1                           D.0.25 mol·L^-1

V mL Al₂(SO₄)₃溶液中有a g Al³⁺,取 mL溶液稀释到4 V mL,则稀释后溶液中的物质的量浓度是（    ）

A. mol·L^-1                          B. mol·L^-1

C. mol·L^-1                          D. mol·L^-1

设N_A为阿伏加德罗常数，下列对0.3 mol·L^-1的硫酸钾溶液的说法中，正确的是(    )

A.1 L溶液中含0.3N_A个钾离子

B.1 L溶液中含0.9N_A个离子(包括K⁺、)

C.2 L溶液中含钾离子的浓度是1.2 mol·L^-1

D.2 L溶液中含0.6N_A个离子(包括K⁺、)

有物质的量浓度为10 mol·L^-1，质量分数为32%的氨水，加入一定的水后，物质的量浓度变为5 mol·L^-1,则质量分数为(    )

A.大于16%        B.等于16%          C.小于16%        D.无法确定

依据下列条件能将某溶液的物质的量浓度计算出来的是（）

①每10 mL溶液中含有0.23 g Na⁺的硫酸钠溶液

②每10个水分子中溶有1个Na⁺的NaOH溶液

③浓度为18.4 mol·L^-1的硫酸10 mL加到100 mL水中所得的稀硫酸

④标准状况下，100 mL氨气溶于20 mL水中所得溶液的密度为0.9 g·cm^-3的氨水

A.①②   B.①③

C.①④   D.②③

水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是

（A）水由液态变玻璃态，体积缩小   （B）水由液态变为玻璃态，体积膨胀

（C）玻璃态是水的一种特殊状态     （D）玻璃态水是分子晶体

甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H₂化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是

   A．只有④            B. 只有⑤           C. ①②③       D. ①②③④⑤

选用一种试剂即可把浓度为1 mol·L^-1的Na₂SO₃、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂区别开，这种试剂是（    ）

A.CaCl₂           B.AgNO₃                C.H₂SO₄           D.NaOH