可逆反应：3A(气)3B(?)＋C(?)(正反应为吸热反应)随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是(　　)

　　A．B和C可能都是固体　　　　　

　　B．B和C一定都是气体

　　C．若C为固体，则B一定是气体　　　

　　D．B和C可能都是气体

一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：

S₂Cl₂(橙黄色液体)+Cl₂(气) 2SCl₂(鲜红色液体)；△H=+61.16kJ。

下列说法正确的是（   ）

（A）单位时间里生成n mol S₂Cl₂的同时也生成n molCl₂

（B）达到平衡时，若升高温度，压强不变，反应混合溶液颜色变浅

（C）达到平衡时，单位时间里消耗 n mol S₂Cl₂的同时也生成n molCl₂

（D）加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应 已达平衡状态的标志是（   ）。

　　A．容器中 、 、 的物质的量之比为2：1：2

　　B． 和 的物质的量浓度相等

　　C．反应容器内压强不随时间变化而变化

　　D．单位时间内生成 时，即生成

钠元素是人体必需的宏量元素之一，其作用是与HCO一起调节体液pH，与K+一起对骨骼肌起兴奋作用。成年人每天摄入食盐多于26 g者，高血压发病率可达39%，每天摄入食盐少于5 g，又会导致骨骼软化、恶心、厌食、嗜睡等低盐综合症，研究表明成人每天食盐摄入量以5~8 g为宜。按此标准计算，成年人每人每天摄入Na+不应该高于（  ）

A.4.85 g   B.1.97 g

C.3.03 g   D.3.15 g

（1）NaCO固体中混有少量NaHCO固体，除去的方法是_______，化学方程式为___________________。

（2）NaHCO溶液中混有少量NaCO，除去的方法是___________，反应的离子方程式为__________________________________。

（3）NaOH溶液中混有少量NaCO，除去的方法是____________，反应的离子方程式为_________________________________。

（4）CO中混有少量的SO，除去的方法是______________________，反应的化学方程式为_______________________________。

将一粒钠投入下列溶液中,能产生气体和沉淀的是(    )

A.NaCl            B.BaCl₂               C.H₂SO₄           D.CuCl₂

含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量HS后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，则该无水物中一定含有的物质是（  ）

A.NaS          B.NaHS

C.NaS和NaHS  D.NaOH和NaHS

有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^—离子完全沉淀。反应中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)(单位： mol·L^-1)为

A．（y-2x）/a        B．(y-x)/a        C．(2y-2x)/a        D．(2y-4x)/a

在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（    ）

A.K⁺、Na⁺、、                          B. 、Mg²⁺、、Cl^-

C. Na⁺、K⁺、、Cl^-                             D.K⁺、Na⁺、、

现有Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba(OH)₂三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液(    )

A.一定呈酸性                                        B.一定呈碱性

C.可能呈中性                                        D.一定呈中性