导电塑料的主要成分是聚乙炔，在聚乙炔中掺入某些盐，塑料就有了导电性。通常塑料是电的绝缘体，导电塑料的发现，大大激发了科学家的探索兴趣，继美国、日本之后，俄罗斯、德国也研究出了导电塑料。德国化学家博伊尔勒用导电塑料制成二极管后预言：导电塑料将取代硅进入家电世界。下列有关导电塑料的说法正确的是（    ）

A.导电塑料的结构式为

B.导电塑料有可能成为输电线路铝的替代品

C.导电塑料在家用电器中只能用作导线

D.导电塑料制品不易被氧化剂氧化

已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述，正确的是(    )

A.铍的原子半径大于硼的原子半径              B.氯化铍中铍原子的最外层电子数为8

C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱              D.单质铍跟冷水反应产生氢气

如图所示，已知（1）甲、乙、丁均是前三周期元素的双原子单质。（2）在一定的条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈现负价。（3）在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1∶2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈现负价。请完成下列问题：

（1）甲：_________________，乙：______________。

（2）甲与丙反应生成X的反应的化学方程式：____________________________________。

（3）乙与丁反应生成W的反应的化学方程式：____________________________________。

镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述不正确的是（    ）

A.在化合物中呈+2价                     B.单质使水分解，放出氢气

C.氢氧化物呈两性                        D.碳酸盐难溶于水

X、Y、Q、R是同一短周期的元素。已知：

    (1)X的最高正价绝对值是最低负价绝对值的3倍，其气态氢化物与最高价氧化物的相对分子质量之比是1∶2.35。

    (2)Y和Q的气态氢化物分子组成分别是YH₄和QH₃。R的氢化物化学式为RH₂，但常温时不是气态的。

     (3)另有一种元素E，其阳离子和X的阴离子带有等量的相反电荷，且核外电子数相同。请指出X、Y、Q、R、E各是什么元素以及它们在元素周期表中的位置。

我国报道的高温超导材料中，铊（Tl）是组成成分之一。已知铊和铝是同一主族元素，原子序数为81，请预测关于该元素的几个问题。

（1）铊的金属性比铝强还是比铝弱？

（2）铊的最外层电子数为多少？

（3）铊位于周期表中的第几主族？

（4）铊通常形成的化合价是多少？写出它的氯化物的化学式。

（5）铊的最高价氧化物对应水化物的化学式是怎样的？它的最高价氧化物对应水化物是否与氢氧化铝一样是两性氢氧化物？

（6）铊与水或酸反应生成氢气的能力比铝强还是比铝弱？

如右图所示，已知A元素的最低化合价为-3，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多一个。试完成下列问题：

（1）写出它们的元素符号：

A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。

（2）它们的气态氢化物稳定性最弱的是_________。

（3）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_________。

A与B两元素形成的化合物中，A为负价，B显最高正价，A的最外层电子数为m，B最外层电子数为n，则它们形成的此化合物的化学式是(    )

    A．B_nA_m      B．B_mA_n      C．B_8-mA_n          D．B_mA_8-n

A⁺、B^2-、C^-、D、E⁺五种原子和离子的电子层都已达到稳定结构。A⁺最外层为L层，其余最外层为M层，这五种原子和离子的符号依次是_____，其中化学性质最稳定的是_____，还原性最强的是，只有氧化性的是_____。

下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB₂型化合物的是（    ）

A.6和8           B.16和8                 C.12和9            D.11和16