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(08天津大港一中高三化学第二次月考试卷,化学,21)有一瓶无色气体,可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的若干种,将其通入氯水中,得无色透明液,将此溶液分成两份,向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀;向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生,下列结论正确的是
A.肯定有CO2和SO2 B.可能有HBr、CO2
C.肯定没有HBr、H2S、HCl D.以上结论均不正确
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根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验,填写下列空白:
(1)该实验中,将硫酸铜晶体碾碎时需用到的仪器名称为 ,加热硫酸铜晶体则需要将其盛放在 (仪器名称)中,加热过程中需注意 。
(2)某学生实验后得到下表数据:
实验数据:
加热前的质量 加热后的质量
W1(容器) W2(容器+晶体) W3(容器+无水硫酸铜)
5.4g 7.9g 7.1g
请写出结晶水含量(x%)的计算公式(用W1、W2、W3表示):
x%= ,该生测定结果是偏高还是偏低? 。
从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母) 。
加热前称量时容器未完全干燥。
加热后容器未放入干燥器中冷却。
加热过程中晶体有少量溅出。
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以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子,通过添加过量难容电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实,可推知MnS具有的相关性质是
A.溶解度小于CuS、PbS、CdS B.具有吸附性
C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
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在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图,下列表述中正确的是
A.反应的化学方程式为:2MN
B.t2时,正、逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
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反应:A(g)+3B(g)2C(g) ΔH<0。达平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是
A.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动
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燃烧2 g乙醇(液态),生成二氧化碳气体和液态水,经测定放出的热量为Q kJ,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是
A.C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-23Q kJ·mol-1
B.C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-Q/23 kJ·mol-1
C.1/2 C2H5OH(l)+3/2O2(g)====CO2(g)+3/2H2O(l) ΔH=-Q kJ·mol-1
D.C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=+23Q kJ·mol-1
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下列说法正确的是
A.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0
C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D.一个化学反应中,当反应物能量大于生成物能量时,反应放热,ΔH为“—”
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如右图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是
A.a中铁钉附近呈现红色
B.b中铁钉上发生还原反应
C.a中铜丝上发生氧化反应
D.b中铝条附近有气泡产生
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下列关于水的说法正确的是
A.我们平时应多饮用很纯净的水,防止有毒物质进入体内
B.所有的天然水都不能饮用
C.人体内含有约2/3体重的水,故人每天不用喝水也可以
D.人类可利用的水只占自然界水的极少量,我们应节约用水
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由人尿分离出来的结晶化合物A,熔点为187~188 ℃。对化合物A做下列实验:
(1)测得A的蒸气密度为8.000 g·L-1(已折合成标准状况),取17.92 g A完全燃烧,生成的气体通过浓硫酸,浓硫酸增重8.100 g。剩余气体通过碱石灰,气体质量减轻39.60 g;另取17.92 gA完全分解,可得标准状况下氮气1.120L,试通过计算确定A的化学式。
(2)又知A和足量6 mol·L-1的盐酸混合加热可以完全水解,1 molA水解生成1 mol B和1 mol C。已知A、B、C三物质分子中均含有一个羧基;B物质仅由碳、氢、氧三种元素组成,其物质的量之比为7∶6∶2;C俗名为甘氨酸。写出A、B、C的结构简式。A__________,B__________,C__________。
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