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下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是                       (    )                             

A.KOH         B.CaCl2      C.Na2O2          D.NH4Cl

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取一根镁条在空气(主要成分为N2、O2)中燃烧,将其产物分为等量的两份,其中一份投入到NaOH溶液中,得到一种纯净气体0.224L(标准状态);另一份投入到120mL浓度为2.0mol·L—1的盐酸中,多余的盐酸恰好用20mL 1.5mol·L—1 NaOH溶液中和。求:

⑴镁条的质量。

⑵镁条在空气中燃烧产物的成分及对应物质的量。

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根据离子方程式写出一个符合条件的化学方程式

(1)CO2+2OH-=CO32-+H2O

(2)H++OH-=H2O

(3)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

(4)Ca2++CO32-=CaCO3

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在反应Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2中,  

    是氧化剂,       元素被氧化,氧化产物和还原产物的物质的量之比为           ,若生成的CO2在标准状况下为8.96L,则该反应中转移电子为      mol。

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[物质结构与性质] 现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是:

 I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

(1) 已知BA为离子化合物,写出其电子式           

(2) B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有       个方向,原子轨道呈      

(3) 某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布为,

该同学所画的电子排布图违背了                                                         

(4) G位于                  区,价电子排布式为                  

(5) DE3 中心原子的杂化方式为          ,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为           

(6) 检验F元素的方法是                 ,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是

                                                                           

(7) F元素的晶胞如右图所示,若设该晶胞的密度为a g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,F原子的摩尔质量为M,则F原子的半径为             cm

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需加入适当的还原剂才能实现的反应是(  )

A.PCl3 → PCl5            B.MnO2 → Mn2+   

C.SO2 → SO3             D.Fe2O3→ Fe

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磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是

A.H3PW12O40在该酯化反应中其催化作用

B.杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质

C.H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团

D.硅钨酸H4 SiW12O40也是一种杂多酸,其中W的化合价为+8

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某工厂废水中含,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料的流程图:

下列有关判断错误的是

A.操作①中反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

B.操作②所得的滤渣成分主要为Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cr(OH)3

C.磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中,显+3价铁与显+2价的铁的质量之比为2:3

D.若废水中杂质不与绿矾反应,将该l L废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4,理论上需加入绿矾13.9 g

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如右图所示,B中盛装的是一种固体物质。当A中的溶液滴入B内反应一段时间后,所得产物经装置C后可得到纯净的气体X,每个X分子中含有10个电子。D中盛装的是黑色粉末,当X气体通过D时,黑色粉末逐渐变成红色,最后从E装置中出来的气体是一种纯净的单质Y,Y在标准状况下的密度为1.25g/L。装置中A、B、C、D、E中的药品只能从下列所给试剂a~p中选择,图中某些夹持仪器未画出。

a.浓硫酸  b.浓硝酸  c.稀硝酸  d.浓盐酸  e.稀硫酸  f.浓氨水

g.铜片  h.锌片  i.碱石灰  j.硫酸铜  k.生石灰  l.硝酸铵晶体

m.固体烧碱  n.稀NaOH溶液  o.CuO  p.MnO2

回答下列问题:

⑴C装置内的药品是      (用a~p中的字母表示),其作用是          

⑵A中溶液和B中固体的所有可能的组合共有        种。

⑶纯净气体X通过D时,发生反应的化学方程式是               ,反应中若转移电子的物质的量为1.2mol,则D装置中黑色固体共失重         g。

⑷E中的药品是          (用a~p中的字母表示),其作用是              

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用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是

A.HCl      B.NaOH     C.Na2SO4      D.NaCl

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