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取一根镁条在空气(主要成分为N2、O2)中燃烧,将其产物分为等量的两份,其中一份投入到NaOH溶液中,得到一种纯净气体0.224L(标准状态);另一份投入到120mL浓度为2.0mol·L—1的盐酸中,多余的盐酸恰好用20mL 1.5mol·L—1 NaOH溶液中和。求:
⑴镁条的质量。
⑵镁条在空气中燃烧产物的成分及对应物质的量。
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根据离子方程式写出一个符合条件的化学方程式
(1)CO2+2OH-=CO32-+H2O
(2)H++OH-=H2O
(3)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
(4)Ca2++CO32-=CaCO3↓
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在反应Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2中,
是氧化剂, 元素被氧化,氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ,若生成的CO2在标准状况下为8.96L,则该反应中转移电子为 mol。
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[物质结构与性质] 现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素 |
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
C原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol |
D原子核外所有p轨道全满或半满 |
E元素的主族序数与周期数的差为4 |
F是前四周期中电负性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
(1) 已知BA5 为离子化合物,写出其电子式
(2) B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有 个方向,原子轨道呈 形
(3) 某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布为,
该同学所画的电子排布图违背了
(4) G位于 族 区,价电子排布式为
(5) DE3 中心原子的杂化方式为 ,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为
(6) 检验F元素的方法是 ,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是
(7) F元素的晶胞如右图所示,若设该晶胞的密度为a g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,F原子的摩尔质量为M,则F原子的半径为 cm
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磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是
A.H3PW12O40在该酯化反应中其催化作用
B.杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质
C.H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团
D.硅钨酸H4 SiW12O40也是一种杂多酸,其中W的化合价为+8
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某工厂废水中含的
,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料
的流程图:
下列有关判断错误的是
A.操作①中反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
B.操作②所得的滤渣成分主要为Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cr(OH)3
C.磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中,显+3价铁与显+2价的铁的质量之比为2:3
D.若废水中杂质不与绿矾反应,将该l L废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4,理论上需加入绿矾13.9 g
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如右图所示,B中盛装的是一种固体物质。当A中的溶液滴入B内反应一段时间后,所得产物经装置C后可得到纯净的气体X,每个X分子中含有10个电子。D中盛装的是黑色粉末,当X气体通过D时,黑色粉末逐渐变成红色,最后从E装置中出来的气体是一种纯净的单质Y,Y在标准状况下的密度为1.25g/L。装置中A、B、C、D、E中的药品只能从下列所给试剂a~p中选择,图中某些夹持仪器未画出。
a.浓硫酸 b.浓硝酸 c.稀硝酸 d.浓盐酸 e.稀硫酸 f.浓氨水
g.铜片 h.锌片 i.碱石灰 j.硫酸铜 k.生石灰 l.硝酸铵晶体
m.固体烧碱 n.稀NaOH溶液 o.CuO p.MnO2
回答下列问题:
⑴C装置内的药品是 (用a~p中的字母表示),其作用是 。
⑵A中溶液和B中固体的所有可能的组合共有 种。
⑶纯净气体X通过D时,发生反应的化学方程式是 ,反应中若转移电子的物质的量为1.2mol,则D装置中黑色固体共失重 g。
⑷E中的药品是 (用a~p中的字母表示),其作用是 。
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