下列实验不能达到预期目的的是                  （    ）

（1）将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入____Lb mol·L^-1的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是______。

（2）若把0.1 mol铁粉和1.6 g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H₂SO₄中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 L，其原因是__________________________________________________。

（分）有机物A、B、C的化学式均为C₅H₈O₂，E的化学式为C₅H₇BrO₂，A的碳链无支链，且1mol A能与4mol 银氨溶液完全反应。D转化为C时另一副产物为5元环状化合物，C分子中含有甲基。有关的转化关系如下图所示，试回答下列有关问题：

⑴B的结构简式为_____________。

⑵E转化为F的反应类型为____________________。

⑶A转化为I的离子方程式为__________________。

⑷和G具有相同官能团的同分异构体共有________种（不包括G）。

⑸利用图中信息，请设计从丙烯合成甘油的反应流程图。(注明必要的反应条件，例如：)

（分）加碘盐可防止碘缺乏病，目前加碘盐中加入的是碘酸钾。碘酸钾晶体通常情况下有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业上制碘酸钾的方法是：将碘单质与氯酸钾混合后加入稀酸酸化加热可反应生成碘酸氢钾及氯化钾、氯气。加热使所有的氯气都逸出。冷却结晶后可得到碘酸氢钾晶体，再溶解于水得到碘酸氢钾溶液。用KOH溶液调节pH值，再蒸发结晶即可得到碘酸钾。

（1）已知下列反应中，两种还原产物所得电子数目相同，请配平该反应的化学方程式：

□I₂+□KClO₃+□H₂O→□KH(IO₃)₂+□KCl+□Cl₂↑。

（2）在生成碘酸氢钾时用稀酸酸化时不能用盐酸，因为盐酸会与碘酸氢钾反应而生成氯气、碘单质及氯化钾，请写出反应的化学方程式               。

（3）如果在得到碘酸氢钾后省略了“加热使所有的氯气都逸出。冷却结晶后可得到碘酸氢钾晶体，再溶解于水得到碘酸氢钾溶液。”直接用KOH溶液调节pH，则可能会导致碘酸钾的产率        ；原因是                                  。

（4）用题给的方法生产碘酸钾时，得到的碘酸钾23.54g与KClO溶液混合反应后得到的高碘酸钾为23g，试写出反应的离子方程式                ，则该碘酸钾的纯度为     

为测定镁铝合金中镁的质量分数，进行以下实验：取4g合金，滴加氢氧化钠溶液，至恰好不再产生气体为止，共收集到标况下3.36L的气体，将不溶物过滤，得最终溶液。

求：（1）4g合金中镁的质量分数？

（2）若最终溶液体积为500ml,求此时溶液中溶质的物质的量浓度为多少？

下列核素中，中子数和质子数相等的是（    ）

①¹⁸O；②¹²C；③²⁶Mg；④⁴⁰K；⑤³²S

A．①②     B．只有④     C．②⑤     D．③④

分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（   ）

A.571.6 kJ·mol^-1，2221.5kJ·mol^-1    B.241.3 kJ·mol^-1，2013.8 kJ·mol^-1

C.285.8 kJ·mol^-1，2013.8 kJ·mol^-1    D.285.8 kJ·mol^-1，2221.5 kJ·mol^-1

锌银电池比能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为。请回答下列问题：

（1）该电池的正极材料是            ；电池工作时，阳离子向            （填“正极”或“负极”）移动；负极的反应式为                                    。

（2）①电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用炭还原来制取，化学反应方程式为，此法为            ；

       A．电解法                          B．热还原法                      C．热分解法

       ②电极材料氧化银可回收利用得到银，其化学方程式为                   。

（3）可用石墨为电极电解提纯氢氧化钾电解液。电解池内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，其工作原理如图所示。

       ①该电解池的阴极反应式为                   ；

       ②除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口           (填“A”或“B”)导出；

       ③实验结束后，在相同条件下，a处与b处产生的气体体积比为            。

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A. 使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、K⁺

B. 使pH试纸呈红色的溶液中：Na⁺、I^-、NO₃^-、NH₄^+-

=0.1 mol/L的溶液：、、、

D. 水电离出的c（H⁺）与c（OH^-）乘积为10^-28的溶液中：K⁺、Na⁺、HCO₃^-、Ca²⁺

某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的（    ）

       A．用 25mL 量筒量取 18.63mL 盐酸

       B．用托盘天平称取 12.15g食盐

       C．用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 NaOH 溶液32.30mL

       D．用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 5.0