（09广东卷）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH^－－3e＝Al(OH)₃↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₃O₄。（1）将0.050molSO₂(g)和0.030molO₂(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)＝0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率（写出计算过程）。

（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有           （填字母）

A  升高温度     B  降低温度        C  增大压强

D  减小压强     E  加入催化剂      G  移出氧气

（3）SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为

                                                            。

（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是                               。

如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO₄溶液，片刻后可观察到的现象是 (     )

A.铁圈和银圈左右摇摆不定；   B.保持平衡状态；

C.铁圈向下倾斜；             D.银圈向下倾斜；

４.       

自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是

A．若用FeSO₄作混凝剂，最终铁将以Fe(OH)₂形式进入反应沉淀池

B．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg²⁺、HCO₃^－等

C．自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染

D．用ClO₂消毒自来水，消毒效率是同质量氯气的2.63倍

C₆₀与现代足球                   有很相似的结构，它与石墨互为

A.同位素                                                               B.同素异形体

C.同分异构体                                                 D.同系物

原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是

A.77                  B.114                    C.191                    D.268

将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

A.1∶2∶3                                            B.3∶2∶1   

C.6∶3∶1                                              D.6∶3∶2

美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖。激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断B(CH₃)₃分子中的一个B—C键，使之与HBr发生取代反应：

而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B—C键，并与HBr发生二元取代反应。

(1)试写出二元取代的化学方程式：                                          

(2)现用5.6 g B（CH₃）₃和9.72 g HBr正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少?

2001年9月1日将执行的国家食品卫生标准规定，酱油中3—氯丙

醇(ClCH₂CH₂CH₂OH)含量不得超过1 ppm。相对分子质量为94.5的氯丙醇(不含

结构)共有

A.2种                                               B.3种                          C.4种                          D.5种

已知下列反应的热化学方程式为：

⑴C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)    ΔH ₁＝－393.5kJ/mol

⑵CH₃COOH（l）＋2O₂（g）＝2CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH ₂＝－870.3kJ/mol

⑶H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)  ΔH ₃＝－285.8kJ/mol 

2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)＝CH₃COOH(l) 的反应热（焓变）为

A．488.3 kJ/mol     B．－488.3 kJ/mol      C．－244.15 kJ/mol    D．244.15 kJ/mol