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将固体FeC2O4·2H2O放在一个可称量的容器中加热灼烧,固体质量随温度升高而变化,测得数据如下:
温度/℃ | 25 | 300 | 350 | 400 | 500 | 600 | 900 |
固体质量/g | 1.000 | 0.800 | 0.800 | 0.400 | 0.444 | 0.444 | 0.429 |
根据以上数据进行计算和分析,完成下列填空:
(1)写出25~300 ℃时固体发生变化的化学方程式 ,判断理由是 。
(2)350~400 ℃时固体发生变化得到的产物是 ,物质的量之比为 。
(3)500 ℃时产物的含氧质量分数为 。
(4)写出600~900 ℃时固体发生变化的化学方程式 。
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pH = 2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL, 其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法正确的是( )
A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.若a = 5时, A是强酸, B是弱酸
D.若A、B都是弱酸, 则5 > a >2
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下列溶液中与1.0×10-5 mol/L的NaOH溶液的PH相同的是( )
A.把PH=6的盐酸稀释1000倍
B.把PH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍
C.把PH=8和PH=10的NaOH溶液等体积混合
D.把PH=8的NaOH溶液稀释10倍
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在一定条件下,可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是( )
A.加催化剂,υ(正)、υ(逆)都发生变化,且变化的倍数相等
B.加压,υ(正)、υ(逆)都增大,且υ(正)增大的倍数大于υ(逆)增大的倍数
C.降温,υ(正)、υ(逆)都减小,且υ(正)减小的倍数小于υ(逆)减小的倍数
D.充入氩气,υ(正)、υ(逆)都增大,且υ(正)增大的倍数大于v逆增大的倍数
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如图所示,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。在某一时间段t0~t6中反应速率与反应过程的曲线图。试回答下
列问题:
⑴合成氨反应已达平衡状态的时间段为: 。
⑵t1~t2时间段是改变的 条件使平衡向 方向移动;t4~t5时间段是改变的 条件使平衡向 方向移动。
⑶在此过程中,氨的百分含量最高的一段时间是 。
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在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+2B(g)2C(g),若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/(L·s),则10s后容器中的B是( )
A.2.8mol B.1.6mol C.2.4mol D.3.6mol
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一定温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H>0,下列叙述正确的是( )
A.加入少量的W,逆反应速率增大
B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C.升高温度,平衡逆向移动
D.平衡后加入X,上述反应的△H增大
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(09宁夏卷)(14分)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示 、 ,E的大小对该反应的反应热有无影响? 。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低? ,理由是 ;
(2)图中△H= KJ·mol-1;
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ;
(4)如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1,则υ(O2)= mol·L-1·min-1、υ(SO3)= mol·L-1·min-1;
(5)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1,计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H (要求计算过程)。
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