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阿伏加德罗常数约为6.02×1023,下列叙述中正确的是( )
A.0.1mol8135Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023
B.25℃时,1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个OH-离子
C.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数约为0.5×l023个
D.室温下,32.0gO3和O2的混合气体中含有的原子数约为2×6.02×1023
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乙酸在磷酸铝的催化作用下生成一种重要的基本有机试剂A。核磁共振谱表明A分子中的氢原子没有差别;红外光谱表明A分子里存在羰基,而且,A分子里的所有原子在一个平面上。A很容易与水反应重新变成乙酸。回答如下问题:(1)写出A的结构式。(2)写出A与水的反应方程式。(3)写出A与氢氧化钠的反应方程式。(4)写出A与氨的反应方程式,有机产物要用结构式表示。(5)写成A与乙醇的反应方程式,有机产物要用结构式表示。
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关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是
A.两者都能产生丁达尔现象
B.两者都不能产生丁达尔现象
C.CuSO4溶液能产生丁达尔现象,Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象
D.CuSO4溶液不能产生丁达尔现象,Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象
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某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞)中。
(1)写出A中反应的化学方程式________________________________________________。
(2)观察到A中的现象是______________________________________________________。
(3)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是____________________________________,写出有关的化学方程式_____________________。
(4)C中盛放CCl4的作用是___________________。
(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_____________________,现象是___________________。
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(09年天津理综·10)(14分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:
(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ,在导线中电子流动方向为 (用a、b表示)。
(2)负极反应式为 。
(3)电极表面镀铂粉的原因为 。
(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:Ⅰ.2Li+H22LIH
Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是 ,反应Ⅱ中的氧化剂是 。
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。
③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为 mol。
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某天然有机化合物A仅含C、H、O元素,与A相关的反应框图如下:
(1)写出下列反应的反应类型:
S→A第①步反应 、 B→D 、
D→E第①步反应 、 A→P 。
(2)B所含官能团的名称是 。
(3)写出A、P、E、S的结构简式
A: 、P: 、E: 、S: 。
(4)写出在浓H2SO4存在并加热的条件下,F与足量乙醇反应的化学方程式:
。
(5)写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构简式:
。
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