下列有关实验可行的是(    )

A.可用倒扣在NaOH溶液上面的漏斗装置吸收残余的Cl₂

B.混入KI溶液中的KHCO₃可滴加盐酸除去

C.碘升华形成的污迹可用热的浓盐酸洗去

D.制Cl₂后的黑褐色污迹可用热的浓盐酸洗去

A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为            ；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为            ，C的元素符号为             ；

（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为             ，其基态原子的电子排布式为              。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为            ，其基态原子的电子排布式为             。

下列过程中属于化学变化的是

①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色 

②同素异形体之间的互变

③福尔马林用来浸制标本

④同分异构体之间的互变

⑤乳酸聚合成的纤维降解

⑥氯化钠溶液通电后导电

A．只有①②④⑤    B．①②③④⑤⑥    C．只有③④⑤    D．只有①④⑤

将pH=5的H₂SO₄溶液稀释500倍，稀释溶液后，c（H⁺）与c（SO₄^2-）的比值近似为(    )

A.1∶1             B.1∶2               C.10∶1            D.2∶1

在100 ℃时，水的离子积为1×10^-12，若该温度下某溶液中的H⁺浓度为1×10^-7 mol·L^-1，则该溶液(    )

A.呈碱性      B.呈酸性      C.呈中性     D.c(OH^-)=100c(H⁺)

碳和硅的性质相似。碳的最简单的氢化物是甲烷，硅的最简单的氢化物称为甲硅烷（SiH₄）。甲硅烷是一种无色无味的气体（其密度比空气大），不易溶于水，其化学性质比甲烷活泼。在实验室里制取甲硅烷的方法是：将白净细沙（SiO₂）与镁粉混合起来，灼烧到反应物转变为灰黑色的硅化镁（Mg₂Si）和白色的氧化镁后冷却到室温；取一定量的灼烧后的残留物，置于制取甲硅烷的装置中，滴加稀盐酸后立即有甲硅烷气体逸出，并迅速地自燃。?

（1）写出以上叙述中涉及的化学方程式：

①________________________________ ;?

②________________________________ ;?

③________________________________ ;?

④________________________________ 。?

（2）制取甲硅烷的装置与制取_______（填“H₂”或“O₂”）的装置相似。?

（3）加入稀盐酸之前后应向密闭装置中通入氮气一会儿，其目的是________________________。

（4）为研究甲硅烷的化学性质，进行了如下实验：?

①将甲硅烷通入少量的硝酸银溶液中，发现有沉淀生成，后经测定知该沉淀为混合物，其中有二氧化硅。向充分反应后的溶液中滴入几滴稀盐酸，未发现有白色沉淀。向反应后的原溶液中滴入几滴碳酸钠溶液，却发现有气泡迅速放出。将甲硅烷通入硝酸银溶液中发生反应的化学方程式为________________。?

②制取甲硅烷后，检验装置中是否有残留的甲硅烷的方法是________________。

有一无色气体中可能含有CO₂、CO、H₂O（g）、H₂中的一种或几种，将该气体依次进行如下处理（假定每次处理均反应完全）：

（1）通过碱石灰时，气体体积变小。

（2）通过赤热的氧化铜时，固体变为红色。

（3）通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色。

（4）通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。

由此可以确定原无色气体中：一定含有_______，可能含有________。

下列反应的离子方程式不正确的是（    ）

A.石英溶于烧碱溶液：SiO₂+2OH^- SiO₃²+H₂O

B.小苏打溶液跟盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺H₂O+CO₂↑

C.硅酸钠溶液跟硫酸反应：SiO₃^2-+2H⁺H₂SiO₃

D.二氧化碳跟澄清石灰水反应：CO₂+2OH^-+Ca²⁺CaCO₃↓+H₂O

晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅?

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si+3HClSiHCl₃+H₂?

③SiHCl₃与过量H₂在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅?

已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。?

请完成下列问题：?

（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为________________。?

（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃（沸点33.0 ℃）中含有少量SiCl₄（沸点57.6 ℃）和HCl（沸点－84.7 ℃），提纯SiHCl₃采用的方法为：________________。

（3）用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：?

①装置B中的试剂是________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：________________。?

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是________________，装置D中发生反应的化学方程式为________________________。?

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________________________________。?

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是________。?

a.碘水　b.氯水　c.NaOH溶液　d.KSCN溶液　e.Na₂SO₃溶液

研究发现，空气中少量的NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO₂＋NO₂SO₃＋NO  ②SO₃＋H₂OH₂SO₄  ③2NO＋O₂2NO₂ 

NO₂在上述过程中的作用，与H₂SO₄在下述变化中的作用相似的是(   )

A．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶    B．硫化氢通入浓H₂SO₄

C．浓H₂SO₄滴入萤石中，加热 D．加入少量的H₂SO₄使乙酸乙酯水解