短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大。C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质在不同条件下反应可以生成两种不同的离子化合物。

(1)写出E的单质与A、D两元素形成的常见化合物反应的离子方程式：______________。

(2)由B、D两种元素组成的化合物，该化合物是大气温室效应的主要气体，写出该化合物的电子式            。

(3)由A、C、D三元素所形成的常见盐溶液呈_________性(填“酸”、“中”、“碱”)，其原因用离子方程式表示为：_______________________________。

(4)X、Y是由C、D两元素组成的两种化合物，且

C、D在X、Y中的价态相同，某温度下相互转化时   

的量变关系如图所示：

①X的化学式是_________________。

②图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平

衡状态的是____________________________

③反应进行到时刻，改变的条件可能是

_____________________________________。

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N_A

B、常温常压下，22.4L的D₂、H₂组成的气体分子数为N_A

C、标准状况下，22.4LSO₃中含有的氧原子数为3N_A

D、1molNa₂O₂与CO₂充分反应转移的电子数为2N_A

断肠草（Gelsemium）为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断不正确的是

  虎茸草素       异虎耳草素         异佛手相内酯      6-甲氧基白芷素

     ①              ②                  ③                 ④

A．①与②、③与④分别互为同分异构体

B．①、③互为同系物

C．①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应

D．等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少

下列含有非极性键的离子晶体是    (    )

  ①醋酸钠  ②氢氧化钾  ③过氧化钠  ④金刚石  ⑤乙醇  ⑥氯化钙

  A．①②③⑥    B．①③    C．①③④⑤    D.①②⑥

将m mol NaHCO₃和n mol Na₂O₂?的固体混合物置于密闭容器中加热至250 ℃，使其充分反应，最后测得生成的气体和残余的固体均由两种物质组成。试完成下列问题：?

(1)最后生成的气体由什么组成？

(2)计算和分析n／m的数值范围。

有关纯碱和小苏打的叙述正确的是(    )

A.等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃分别与足量稀H₂SO₄反应，NaHCO₃产生的CO₂多

B.等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO₃消耗的盐酸多

C.向NaHCO₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液无沉淀,而Na₂CO₃溶液中加入Ba(OH)₂溶液出现白色沉淀

D.Na₂CO₃和NaHCO₃都既能与酸反应,又能与氢氧化钠反应

已知单质A能从溶液中置换出单质B。下列的分析不正确的是(    )

A.当A、B都是金属，A的还原性一定比B强

B.当A、B都是非金属，A的非金属性一定比B强

C.当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D.当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属

金属钾在氧气中燃烧能生成超氧化钾(KO₂)，KO₂与CO₂或水作用均生成O₂。现将一定量钠钾合金在足量氧气中燃烧，将反应产物置于水中并通入足量的CO₂，充分反应后，最多放出O₂的体积是最多吸收CO₂的体积的，则原钠钾合金中钠与钾的质量之比为(    )

A.23∶36            B.46∶39              C.115∶39           D.23∶78

在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是(    )

A.溶液的pH增大，有O₂放出

B.溶液的pH不变，有O₂放出

C.溶液的c(Na⁺)增大，有O₂放出

D.溶液的c(Na⁺)不变，无O₂放出

某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞的水中，这种操作能证明下述四点性质中的(    )

①钾比水轻  ②钾的熔点较低  ③钾与水反应时要放出热量  ④钾与水反应后溶液显碱性

A.①④              Ｂ.仅④                  C.除②外               D.全部