酶作为一种神奇的生物大分子，能催化多种化学反应，下列图中能正确反映温度对酶活性影响关系的是（    ）

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次为          、          ；

(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是          和          ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是          （写分子式），理由是                    ；

(3)Q的元素符号是        ，它属于第       周期，它的核外电子排布式为          ，在形成化合物时它的最高化合价为               ；

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键               。

下列制取物质的实验可能成功的是（    ）

A.把苯甲酸、甲醇、稀硫酸混合置于有回流设备的装置中，加热，合成苯甲酸甲酯

B.把苯和少量溴水及少量铁屑放在用带导管的瓶塞塞紧瓶口的烧瓶里，反应制取溴苯

C.把醋酸钠晶体（CH₃COONa·3H₂O）与干燥的碱石灰按一定比例混合后，加热，制取甲烷

D.把浓硝酸、浓硫酸、苯的混合液放在60 ℃的水浴中反应，制取硝基苯

工业上接触法制硫酸的生产过程中，下列措施有利于提高SO₂的转化率的是（　　）

①V₂O₅作催化剂　②通入过量O₂　③两次氧化④SO₂、O₂循环使用　⑤通过热交换器进行热交换⑥通入过量SO₂

A.①②③

B.②③④⑤

C.②③④⑤⑥

D.全部

某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^-与的浓度比为1∶3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（    ）

A.21∶5           B.11∶3                 C.3∶1            D.4∶1

下列除去杂质的方法中正确的是（    ）

A.用加热法除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃     

B.用加热法除去MnO₂固体中的KMnO₄

C.用加热法除去SiO₂中的Na₂SiO₃            

D.用加热法除去SiO₂中的CaCO₃

属人工固氮的化学反应是(　　)

A.N₂与H₂在一定条件下反应生成NH₃

B.由NH₃转变成NH₄HCO₃

C.NO与O₂反应生成NO₂

D.豆科植物的根瘤菌将氮的化合物转变成植物蛋白

海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

（1）海水中含有大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第__________族。

（2）目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是____________（填物理变化或化学变化）。

（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为食盐+H₂ONaOH+H₂+Cl₂(未配平）。该反应中食盐的化学式是____________。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1 000 t，最少需要消耗食盐____________t。

（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

写出②④的化学反应方程式：____________________________________________。

上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应可以合成俗称“吊白块（雕白粉）”的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为HOCH₂SO₃Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有____________。

A.皂化反应　　          

B.聚合反应

C.与金属钠反应　　 

D.氧化反应

下面是甲、乙、丙、丁四个种群，在一个达到生态平衡的环境中所含有的总能量和残留农药DDT的平均浓度。

（1）这四个种群中属于生产者的是______________。

（2）写出四个种群的能量流动的渠道_______________________________。

（3）在能量流动的渠道中_____________越高，生物体内的DDT浓度也越高。

合金有许多特点，如Na-K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是（　　）

A.纯铁　　 

B.生铁

C.碳　　   

D.无法确定