下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（    ）

A.C+H₂OCO+H₂                                               B.2H₂O2H₂↑+O₂↑

C.Cl₂+H₂O====HCl+HClO                             D.2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑

在S^2-、Fe²⁺、Mg²⁺、S、I^-、H⁺、Fe³⁺中，只有氧化性的是_________；只有还原性的是_________；既有氧化性又有还原性的是_________。

黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂。

(1)上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是_________(填代号)。

a．高空排放                                     b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₄                      d．用浓硫酸吸收

(2)过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：＋2I^-====＋I₂，通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程:_____________、____________。(不必配平)

(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制备Fe₂O₃。方法为:

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的离子方程式是____________________________________。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水

所选试剂为____________________________________________________________。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为________________________________________。

已知汞（Hg）极易蒸发为剧毒的汞蒸气。制氧气的方法有：

①2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

②2KClO₃2KCl+3O₂↑

③2HgO2Hg+O₂↑

④分离液态空气制氧气

⑤用双氧水(H₂O₂）制取O₂(MnO₂作催化剂）2H₂O₂2H₂O+O₂↑

其中适用于实验室制氧气的方法是(    )

A.①②⑤        B.②④⑤          C.①③⑤        D.②③⑤

NaH是一种离子化合物，它与水发生的反应为NaH+H₂O====NaOH+H₂↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述正确的是(    )

①跟水反应时，水作氧化剂②NaH中H^-的半径比Na⁺半径小③跟液氨反应时，NaNH₂是还原产物④跟乙醇反应时，NaH被还原

A.①②         B.①③         C.②③          D.①③④

2008年06月28日新华网消息：据美国《连线》杂志报道，一项研究表明，火星的液态水曾来自天空下的毛毛雨和地表收集的露水，这些降雨在火星土壤中留下了痕迹。硫酸盐似乎堆积在火星表面，下面是一层层的氯化物，这一模式表明水是从火星大气降落到火星土壤中的。这是因为（   ）

A.硫酸盐不与水发生化学反应堆积在火星表面，而氯化物与水发生了化学反应进入了火星土壤内部。

B. 硫酸盐在水中的溶解能力比不上氯化物，它们往往会最先被水分离出来，这意味着水在向下浸湿，将氯化物带到了硫酸盐之下的更深层的火星土壤中。

C. 在火星上硫酸盐的密度与氯化物的小。

D. 火星的大气中含有硫酸盐而不含有氯化物。

人体正常的血红蛋白中应含Fe²⁺。若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为高铁(Fe³⁺)血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是(    )

A.亚硝酸盐是还原剂                        B.维生素C是氧化剂

C.维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺                D.亚硝酸盐被氧化

锌一锰干电池的总反应式为：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺=Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O，下列说法

  错误的是

  A．电池负极(锌筒)的电极反应式为：Zn－2e^－=Zn²⁺

  B．电池正极(石墨)的电极反应式为：2MnO₂+2NH₄⁺+2e^－=Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

  C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g

已知同温度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（    ）

       A．Mg²⁺ + 2HCO^-₃ + 2Ca²⁺ + 4OH^- = Mg(OH)₂↓+ 2CaCO₃↓+ 2H₂O

       B．Cu²⁺ + H₂S = CuS↓+ 2H⁺

       C．Zn²⁺ + S^2- + 2H₂O = Zn(OH)₂↓+ H₂S↑

       D．FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S↑

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X^＋与Z^2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是                     （　　）

       A．三种元素按原子个数比1：1：1所形成的化合物水溶液显碱性

       B．X、Z形成的化合物一定只含离子键

       C．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

       D．Y单质有强氧化性