“对氨基苯甲酸丁酯”是防晒霜中能吸收紫外线的防晒剂。下列关于“对氨基苯甲酸丁酯”的说法正确的是（    ）

A.从有机物分类看，它可属于“氨基酸类”“酯类”“芳香烃类”

B.它能与盐酸反应，也能与苛性钠溶液反应

C.甲酸丁酯基（—COOC₄H₉）有3种不同结构

D.它的分子式C₁₁H₁₁NO₂

高分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是（    ）

A.分离工业废水，回收废液中的有用物质

B.食品工业中，浓缩天然果汁、乳制品加工和酿酒

C.将化学能转换成电能，将热能转换成电能

D.海水的淡化

从结构上分析推测CH₂==CHCOOCH₃最不可能具有的性质是（    ）

A.能使溴水褪色                         B.能加聚成高聚物

C.能发生水解反应                       D.能把新制Cu(OH)₂还原成Cu₂O

苯甲酸（C₆H₅COOH）和化工生产中合成的山梨酸（CH₃—CH==CH—CH==CH—COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（    ）

A.金属钠           B.氢氧化钠            C.溴水             D.乙醇

吸入人体内的O₂有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na₂SeO₃来消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na₂SeO₃的作用是(    )

A.还原剂         B.氧化剂            C.既是氧化剂，又是还原剂    D.以上均不是

将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是(    )

A.Mg、AlCl₃、NaAlO₂                  B.KNO₃、NaCl、CH₃COONa

C.NaClO、Na₂SO₃、BaCl₂               D.Ba(NO₃)₂、FeSO₄、NH₄HCO₃

跟100 mL 0.1  mol·L^-1Na₂SO₄溶液中Na⁺浓度相同的是(    )

A.0.1 mol·L^-1NaNO₃溶液100 mL       B.0.2 mol·L^-1NaNO₃溶液50 mL

C.0.2 mol·L^-1NaCl溶液200 mL         D.0.2 mol·L^-1Na₂SO₃溶液50 mL

判断市面上的金首饰是否含有铜,可以取少量样品与某试剂进行反应, 根据现象即可判断, 试剂是（  ）

A. 浓盐酸                B. 硝酸              C. 王水               D. 稀硫酸

将一定浓度的硝酸钠和氯化钾的混合溶液加热至沸腾，有晶体析出，趁热过滤，分离出晶体A，将上述滤液冷却至室温，又有晶体B析出（有关物质的溶解度表见下表）。

①A的主要成分是        ，含有的杂质是      。

②B的主要成分是        ，含有的杂质是    

③用少量热水淋洗晶体也是除杂的一种方法，该方法适用对晶体    除杂(填“A”或“B”)，提纯另外一种晶体的方法常用        

④“加热至沸腾，有晶体析出”所需要的实验仪器主要有         ，“趁热过滤”常采取的方法是  

（分）已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，E的特征电子排布式为4s²。A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)元素C在元素周期表中的位置是     周期    族；D的电子排布式为：        。

(2)A和D的氢化物中，沸点较高的是      ，原因是                         

                          ；A和B的离子中，半径较小的是       （填离子符号）。

(3) A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如右图所示（阳离子用“●”表示，位于该正方体的顶点或面心；阴离子用“〇”表示，均位于小正方体中心）。该化合物的电子式是                 。

（4）A和E化合物的晶胞1/8的体积为2.0×10^-23cm³，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算（结果保留一位小数）：_______________________________。