现有25mL 2mol·L^–1的Na₂CO₃溶液和75mL 1mol·L^–1的稀盐酸。（1）将Na₂CO₃溶液逐滴滴入稀盐酸中；（2）将稀盐酸逐滴滴入Na₂CO₃溶液中。两操作的现象及结果（标准状况下）为                   （    ）

A．现象相同，所得气体的体积相等      B．现象相同，所得气体的体积不等

C．现象不同，所得气体的体积相等       D．现象不同，所得气体的体积不等

把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（    ）

A.盐酸     B.氨水    C.烧碱溶液    D.纯碱溶液

红磷在氯气中燃烧发生的化学反应中，若参加反应的红磷与氯气的物质的量之比为1∶1.8，充分反应后，生成物中PCl₅与PCl₃的物质的量之比为(    )

A.3∶5            B.5∶3             C.3∶7                     D.1∶2

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为               。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是                  。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：                    。

（4）由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）                      _。

a．MnO₂               b．FeCl₃               c．Na₂SO₃                   d．KMnO₄

（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为                          ，N→⑥的单质的化学方程式为                  。

常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至                       。

某课外小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。请根据题目要求回答下列问题。

(1)写出实验室制取一氧化氮反应的离子方程式：_________________________。

(2)查资料得知：HCOOHCO↑+H₂O

实验室有如下图的装置，制取CO可选用的装置为___________(填序号)。

(3)查资料得知，利用催化剂可以使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气。该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如下装置(部分夹持装置已略去)。

①实验前关闭旋塞K，先通N₂排净装置中的空气，其目的是______________________。

②装置(Ⅲ)的主要作用是______________________。

③加热停止后，打开旋塞K，放入适量氧气时，装置(Ⅱ)中可观察到的现象是___________。

④该套装置中有不完善之处，还应在装置(Ⅳ)后补充_________________________________。

(4)工业上通常用NaOH溶液吸收NO、NO₂的混合气体。相关反应为：

2NO₂+2NaOH====NaNO₃+NaNO₂+H₂O和NO₂+NO+2NaOH====2NaNO₂+H₂O。

将体积比为的气体通入足量的NaOH溶液中，气体完全反应后，所得溶液中_________________。

下列物质的实验室存放方法错误的是（    ）

    A．氢氟酸存放于塑料试剂瓶中

    B．白磷存放于盛有二硫化碳的试剂瓶中

    C．金属钾存放于盛有煤油的试剂瓶中

    D．浓硝酸存放于棕色试剂瓶中

已知白磷分子（P₄）是一个内空的正四面体结构，四个磷原子处于四个顶点（如图11所示），白磷被氧化可生成六氧化四磷（P₄O₆），六氧化四磷的分子中只有单键，且每个原子的最外层都满足8个电子的结构，则该分子中含有共价键的数目是（    ）

A.10          B.12            C.24           D.28

已知NH₃和Cl₂可发生下列反应：8NH₃+3Cl₂====6NH₄Cl+N₂。若有2.0 mol N₂生成，则发生氧化反应的物质及其物质的量分别是（    ）

A.NH₃ 16 mol                              B.NH₃ 8.0 mol

C.NH₃ 4.0 mol                              D.NH₃ 3.0 mol

（8分）单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：

a Fe+b NO₃^-+c H⁺==d Fe²⁺+f Fe³⁺+g NO↑+h N₂O↑+k H₂O(化学计量数均为正整数)

请你用已掌握的知识研究出下列规律。

(1) c、g、h的关系式是____________________。

(2) b、c、d、f的关系式是_________________________。

(3) d、f、g、h的关系式是_________________。

(4)若a =12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是________________。c的取值范围是______________________。

下列互为同素异形体的是（    ）

A.、、                     B.白磷、红磷

C.重水、水                            D.金刚石、石墨