下列叙述中正确的是(　　)

 A.在冰（固态水）中，既有极性键、非极性键，又有氢键

B.二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子

C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

D.金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素

　　⑴下列__________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

　　①a、c、h　　②b、g、k　　③c、h、l　　④d、e、f

　　⑵如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力；②形成稳定结构的倾向。

　　下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol-1）：

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量__________________________________。

②表中X可能为以上13种元素的_______________（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_____________________________________________。

③Y是周期表中________________________________族元素。

④以上13种元素中，__________________________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是（　　 ）

　　Ａ、CuSO₄　　　Ｂ、CS₂　 　　Ｃ、Ar　　 　Ｄ、CsCl

在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是（　 ）

　　A、sp—p　　　　 B、sp²—s　　　　　 C、sp²—p　　　　　 D、sp³—p

下列分子的结构中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是(　　)?

A.CO₂                    B.PCl₃                  C.CCl₄                  D.PCl₅

下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是(    )

如下图，是某晶体最小的结构单元，其化学式是  （    ）

A．    B．x₂y₂z₁      C．x₃yz       D．x₂y₃z

碳化硅(SiC)是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，在下列三种晶体，它们的熔点由高到低的是（　　）

①金刚石　②晶体硅　③碳化硅

A.①③②            B.③①②?      C.②③①            D.②①③

在某一周期，其零族元素的原子的外层电子构型为4s²4p⁶，该周期中有A、B、C、D四种元素，已知它们的最外层电子数分别是2，2，1，7，且A、C元素的原子的次外层电

子数为8，B、D元素的原子的次外层电子数为18，则A、B、C、D分别为___________________，_____________，________________，_______________元素。

含羟基的化合物可表示为M—OH(M不确定)；当它与H⁺结合可后形成M—OH⁺

2离子(有机反应中的重要中间体)；在一定条件下，易失去H⁺或H₂O分子。请回答：

(1)符合通式最简单的离子的电子式为____________________________________。

(2)粒子中原子数、电子数都相等的粒子称为等电子体。等电子体有相似的几何形状，上面(1)题中离子的几何形状为_____________________________。

(3)同温同压下，由A.；B.；C.三者分别形成的水溶液酸性由强到弱的顺序为____________________(填序号)。

(4)液态乙醇中存在，可与之相互中和而使液体呈中性的粒子为__________。