下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

试回答下列问题（注：所有非金属元素均有负价）：

（1）以上10种元素的原子中，最易失去电子的是        __（填写编号）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）__________________，固态时形成         晶体。

（3）某元素R的原子半径为1.02×10^-10m，该元素在周期表中位于___________            ___ 。

（4）若物质Na₂R₃是一种含有非极性共价键的离子化合物，请写出该化合物的电子式_________________________，属于      晶体。

做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO₄^—+C₂O₄^2—+H⁺ → CO₂↑+Mn²⁺+           ，关于此反应的叙述正确的是（    ）

A．该反应的氧化剂是C₂O₄^2—           B．该反应右边横线上的产物是OH^—

C．该反应电子转移总数为5e^—      D．配平该反应后，H⁺的化学计量数是16

原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO₂^－、BC₂^5－和BN₂^n－，则BN₂^n－中的n值为

A．1　　B．2　　C．3　　D．4

下列电子式书写正确的有（    ）

A．氮分子                    B．过氧化氢  

C．Na₂O        D．氯气 

下列叙述中，正确的是：

A．IA族元素，其原子半径越大金属性越弱

B．核外电子排布相同的两种微粒，化学性质一定相同

C．氨基酸具有两性，则多肽及由多肽形成的蛋白质均具有两性

D．苯分子具有不饱和性，苯与乙炔一样都可使酸性高锰酸钾溶液褪色

关于下图所示各装置的叙述中，正确的是                     （    ）

A．装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

研究性学习小组进行SO₂的制备及性质探究实验。

（1）根据反应Na₂SO₃(固)＋H₂SO₄(浓)＝Na₂SO₄＋SO₂??＋H₂O，制备SO₂气体。

①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO₂的实验装置(含试剂)示意图。

②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是                        。

（2）将SO₂气体分别通入下列溶液中：

①品红溶液，现象是                                               ；

②溴水溶液，现象是                                               ；

③硫化钠溶液，现象是                                               。

（3）有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。

①原因                           ，验证方法                           。

②原因                           ，验证方法                           。

③原因                           ，验证方法                           。

（分）以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质且利用率较高。合成路线如下：

⑴生产中，反应Ⅱ中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是      。

⑵下列有关说法正确的是_______________。

A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为：CaSO₄＋4CCaS ＋4CO↑

C．反应Ⅳ需控制在60～70 ℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥

⑶反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25 ℃，硫酸钾的产率超过90%，其原因是_________________________。

⑷(NH₄)₂SO₃可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N₂，若某尾气含标准状况试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式___________________________。

过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验。

① 称取0.270 g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O₂和H₂O，得到的O₂在标准状况下体积为33.6 mL。

② 另取0.120 g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H₂O₂完全分解。然后将溶液中的Ca²⁺ 完全转化为CaC₂O₄沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200 mol·L^－１ KMnO₄溶液滴定，共用去31.0 mL KMnO₄溶液。化学方程式如下：

5CaC₂O₄＋2KMnO₄＋8H₂SO₄ ＝ K₂SO₄＋2MnSO₄＋5CaSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O

 (1) 写出CaO₂受热分解的化学方程式。

(2) 计算样品中CaO₂的质量分数。

 (3) 计算样品中CaO₂·x H₂O的x值。

美以三位科学家因“对核糖体结构和功能的研究”而获2009年诺贝尔化学奖，核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器；美国三位科学家因研究“染色体如何受到端粒和端粒酶的保护”而获2009年诺贝尔生理或医学奖。下列有关蛋白质的说法正确的是

A．蛋白质中一定含有C、H、O、P     B蛋白质是人生命活动中最主要的能量物质

C．酶也是一种蛋白质                 D蛋白质都能水解生成产物是一种氨基酸