格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用于卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基，已知：

R—X + MgR—MgX（格氏试剂）

阅读如下有机合成路线图，回答有关问题：

（1）在上述合成路线图中，反应I的类型是          ，反应II的条件是            。

（2）反应III的化学方程式为                                            。

（3）有机物是合成药物中的一种原料，实验室可以用环己烯按以下合成路线合成该有机物：

通过化学反应从环己烯到N可以通过多种途径实现，其中步骤最少可以通过      步完成，分别通过                                   （填反应类型）等反应实现。

其中N和Z的结构简式为：N              ；Z              。

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．某强酸性溶液：Na⁺、Fe²⁺、Cl^－、ClO^－

B．加入铝粉能放出大量H₂的溶液：K⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

C．常温下pH＝14的溶液：Al³⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃^－

D．常温下c(OH^－)/c(H⁺)＝10¹²的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

下列反应的离子方程式正确的是

A．硫化亚铁中加入稀硫酸  2H⁺+S^2－→H₂S↑

B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO₂   －O^－＋CO₂＋H₂O→－OH＋HCO

C．向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水 HCO+Ca²⁺+OH^－→CaCO₃↓+H₂O

D．向明矾溶液中加入过量的氨水  A1³⁺+3NH₃·H₂O→Al(OH)₃↓+3NH

化合物ICl电子式             ，其中I的化合价为             ，你判断I化合价依据是                                ，预测ICl与H₂O反应的化学方程式为                       。你预测反应正确与否的实验依据是                   

                                                          （提示：AgI为黄色沉淀）       （是/否）氧化还原反应。次碘酸的电子式                         。

（2）写出3种由多个原子组成的含有与电子数相同的微粒的化学式           、

                  、                 。

科学家发现,不管化学反应是一步完成还是分几步完成,该反应的热效应是相同的,已知在25℃、10⁵Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO₂气体，放热393.5kJ，1molCO完全燃烧生成CO₂气体放热283.0kJ，下列说法正确的是        （    ）

A．在25℃、10⁵Pa时，C（石墨）完全燃烧生成CO气体的热化学方程式为：2C（石墨）+ O₂（g）＝2CO（g）；△H = －110.5kJ/mol

B．C（石墨）不完全燃烧生成CO和CO₂混合气体时，放热283.0 kJ

C．C（石墨）和CO₂（气）反应生成CO（气）的反应是吸热反应

D．如果金刚石燃烧生成CO₂的反应热大于石墨燃烧生成CO₂的反应热，则可以断定从石墨变为金刚石的变化需要吸热

【化学—化学与技术】

聚合氯化铝晶体的化学式为[Al₂(OH)_nCl_6－n·XH₂O]_m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl₃溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：         ；               。

（2）生产过程中B和D的操作名称分别是                 和               （B和D均为简单操作）。

（3）反应中副产品a是                    。

（4）生产过程中可循环使用的物质是                  （用化学式表示）。

（5）调节pH至4．0～4．5的目的是                             。

（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程C物质可选用                     。

A、NaOH      B、Al     C、氨水 D、Al₂O₃      

现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg₃N₂）。已知实验中可能会发生下列反应：

①2Mg+O₂2MgO；②3Mg+N₂ Mg₃N₂；③2Mg+CO₂2MgO+C；

④Mg+H₂OMgO+H₂↑；⑤Mg₃N₂ +6H₂O =3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑

可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。

回答下列问题；

（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别                       。

（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气

瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）                      。

（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?                     ，原因是                                  。

（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：                                     。

向FeI₂溶液中不断通入Cl₂，溶液中I^-、I₂、IO₃^-、Fe²⁺、Fe³⁺等粒子物质的量随n（Cl₂）/n（FeI₂）（即Cl₂与FeI₂的物质的量之比）的变化可用下图简单表示（“—”表示铁各种价态的变化，用“—·—”表示碘各种形态的变化）。

下列结论错误的是（    ）

A．Cl₂、I₂、IO₃^-、Fe³⁺的氧化性依次减小

B．当n（Cl₂）/n（FeI₂）=1．2时，反应的离子方程式为2Fe²⁺+10I^-+6Cl₂=5I₂+2Fe³⁺+12Cl^-

C．当n（Cl₂）/n（FeI₂）=6．5时，溶液中n（Cl^-）/n（IO₃^-）=6．5

D．若溶液的体积不变，则溶液的pH减小

下列化学用语或模型表示正确的是

A．次氯酸的结构式为：H—Cl—O   　　B．CO₂分子比例模型

C．丙烯的结构简式：CH₃CH₂CH₂      D．HCN的电子式

实验室有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的

质量比为39∶16，下列结论正确的是     

A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物

B．将粉末溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾

C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾

D．将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，原粉末可能是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物