某厂废水中含5.00×10^-3mol·L^-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：

（1）第①步反应的离子方程式是                                                 

（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：

（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）₃外，还有                      

（4）欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入          

GFeSO₄·7H₂O。

向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系的描述中，正确的是（   ）

A.在A、B间任一点：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B.在B点：a =12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^-) 

C.在C点：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

D.在D点：c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH) = 2c(Na⁺)

科学实验证明通常状态下并不存在NaAlO₂,Al(OH)₃溶于强碱溶液形成的阴离子实际是因为Al(OH)₃分子中的铝原子最外层电子数未达到饱和,能与OH－离子形成配位键,结合生成[Al(OH)₄]^－,因此1molAl(OH)₃与碱反应时只能中和1molH⁺,表现为一元酸.

(1)据此请写出Al(OH)₃的两性电离的方程式____________________；

(2)硼与铝是同族元素，试推测H₃BO₃是_____元酸,酸性是________(强或弱);并写出其电离的方程式_____________________________；

短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A和C处于同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述不正确的是（    ）

A.原子半径A < B < C

B.A、B、C的固态氧化物分别是分子晶体、离子晶体和原子晶体

C.A单质的熔点高于C单质

D.A与B或C均可形成离子化合物

下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（    ）

A．NH₄Cl＝NH₃↑+ HCl↑                    B．NH₃+CO₂+H₂O＝NH₄HCO₃

C．2NaOH+Cl₂＝NaCl+NaClO+H₂O          D．2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂

HgCl₂ 稀溶液可用作外科手术的消毒液。已知其熔点是227℃，不能导电，HgCl₂ 稀溶液有弱的导电能力。则下面关于HgCl₂ 叙述不正确的是（    ）

A.HgCl₂ 是电解质                   B.HgCl₂ 是盐,属离子化合物

C.HgCl₂ 固体是分子晶体             D.HgCl₂ 是盐,属共价化合物

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　，在导线中电子流动方向为　　　（用a、b 表示）。

（2）负极反应式为　　　　　　　　。（3）电极表面镀铂粉的原因为　　　　　

（4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H₂2LiH          Ⅱ.LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。

②已知LiH固体密度为0.82g/cm³。用锂吸收224L（标准状况）H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为　　　　　　　　。

③由②生成的LiH与H₂O作用放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　　　　。

可逆反应N₂ + 3H₂2NH₃，已达到平衡的标志是（ ）

A、 反应容器中，一定温度下，压强不随时间改变而改

B、 单位时间内有nmol N₂生成，同时就有3nmolH₂生成

C、单位时间内有nmol N₂生成，同时就有nmol NH₃生成

D、N₂、H₂、NH₃的分子个数之比为1︰3︰2

随着人们生活质量的不断提高,废电池必须集中处理的问题越来越受到重视.其主要原因是(       )

A.回收废电池外壳的金属材料

B.防止废电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C.不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品         D．提炼稀有金属

X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：

△H=△H₁+△H₂，则X、Y可能是

①C ， CO       ②AlCl₃ ， Al(OH)₃   ③Fe ,　Fe(NO₃)₂       ④FeBr₂ ， FeBr₃

A．①②③④     B．①②             C．③④             D．①②③