下图所示，用石墨作电极进行电解，电解槽甲中盛AgNO₃溶液，电解槽乙中盛有含二价金属G的氯化物溶液1 L，其物质的量浓度为0.1 mol·L^-1，当通电一段时间后，电解槽甲中阴极增重0.27 g，乙中阴极增重0.14 g，则元素G的相对原子质量为(   )

A.112       B.73       C.64       D.65

接触法制硫酸的生产过程中，下列措施能提高硫酸的产率的是()

A.控制接触室内的温度在450℃左右

B.沸腾炉中通入过量空气

C.对炉气进行除尘、洗涤、干燥处理

D.接触室中用V₂O₅作催化剂

反应SO₂(g)+NO₂(g)NO(g)+SO₃(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的O₂，下列说法正确的是（）

①平衡左移，容器内压强不一定增大  ②平衡右移，平衡时容器内压强不一定增大  ③平衡不一定移动，容器内压强一定增大  ④平衡右移，SO₂转化率提高

A.①②        B.②③        C.③④        D.②④

由下列物质所配成的0.1摩/升的溶液中，离子浓度由大到小的顺序排列正确的是（    ）

A．NH₄Cl： [Cl^-]＞[H⁺]＞[NH⁺₄]＞[OH^-]

B．Na₂CO₃：[Na⁺]＞[CO₃^2-]＞[HCO₃^-]＞[OH^-]＞[H⁺]

C．NaHCO₃：[Na⁺]＞[CO₃^2-]＞[HCO₃^-]＞[OH^-]＞[H⁺]

D．(NH₄)₂SO₄：[NH₄⁺]＞[SO₄^2-]＞[H^+]＞[OH^-]

在25℃时，在浓度为1mol/L的(NH₄⁺)₂SO₄、(NH₄⁺)₂CO₃、(NH₄⁺)₂Fe(SO₄)₂的溶液中，测得其C(NH₄⁺)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是      (     )

A．a=b=c       B．a>b>c       C．a>c>b       D．c>a>b

（09宁夏卷）.（分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO₃·yCu(OH) ₂·zH₂O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。

（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：

①写出xCuCO₃·yCu(OH) ₂·zH₂O与氢气反应的化学方程式                       ；

②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：

（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为           g，化学式为            ；

（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。                        。

把11体积H₂、5体积O₂和1体积Cl₂组成混合气体在密闭容器中引燃，恰好完全反应，所得盐酸的质量分数为_______________%。?

右图为氯化钠晶体的结构示意图。已知：Mr(NaCl)=58.5 g· mol-1 ρ(NaCl)=2.2 g· cm^-3N_A=6.02×10²³ mol^-1，试求氯化钠晶体中两个最近的Na⁺中心间的距离。

1995年美国教授algow制得了碳单质的第四种同素异形体：链式炔碳…——…。该物质一个分子中含有300~500个碳原子，性质很活泼。估计链式炔碳的熔点比石墨 ……………（    ）

A.低                             B.相等                 C.高                        D.无法判断

常温下重水(D₂O)的离子积为1.6×10^－15，可以用PH一样的定义来定义PD=－lgC(D⁺),以下叙述正确的是（    ）

A．中性溶液的PD=7   

B．含0.01 mol/ L NaOD的D₂O溶液1L，其PD=12.0

C．溶解0.01 mol DCl的D₂O溶液1L，其PD=2.0

D．在100ml 0.25 mol/ L  DCl重水溶液中，加入50 ml 0.2 mol/ L NaOD的重水溶液，其PD=1.0