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乙酸橙花酯是一种食用香料,结构如图所示。下列关于该物质的说法有:
①该化合物属于酯类;②分子式C11H18O2;③1 mol该化合物最多可与2 mol H2反应;④化合物能发生的反应类型有:加成、取代、氧化、聚合;⑤该化合物有一种同分异构体属于酚类。其中正确的是
A.①③④ B.②③⑤ C.①④⑤ D.①③⑤
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将蔗糖溶于水,配成10%的溶液,分装在两个试管中,在第一支试管中加入银氨溶液,在水浴中加热,没有变化,原因是蔗糖分子中 (1) ;在第二支试管中,加入几滴稀H2SO4,再在水浴中加热,加NaOH中和酸后也加入银氨溶液,现象是 (2) ,原因是 (3) ,稀硫酸的作用是 (4) 。
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丁香油酚的结构简式是: 该物质不具有的化学性质是
①可以燃烧 ②可以跟溴加成 ③可以被酸性溶液氧化 ④可以与溶液反应 ⑤可以跟NaOH溶液反应 ⑥可以在碱性条件下水解
A.①③ B.③⑥ C.④⑤ D.④⑥
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Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,通常是在调节好PH和浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表),设计如下对比试验。
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
实验 编号 | 实验目的 | T/K | PH | c/10-3mol·L-1 | |
H2O2 | Fe2+ | ||||
① | 为以下实验作参考 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
② | 探究温度对降解反应速率的影响 | ||||
③ | 298 | 10 | 6.0 | 0.30 |
[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。
(2)请根据右上图实验①曲线,计算降解反应在50~150s内的反应速率:
(p-CP)= mol·L-1·s-1
[解释与结论]
(3)实验①、②表明温度升高,降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小,请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因: 。
(4)实验③得出的结论是:PH等于10时, 。
[思考与交流]
(5)实验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息,给出一种迅速停止反应的方法:
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奥运会会标是五环旗,假定奥运五环旗中的每一环
表示一种物质,相连环物质间一定条件下能发生常见反应,
不相连环物质间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合
反应、置换反应及复分解反应,适合的一组是
选项 | 蓝 | 黑 | 红 | 黄 | 绿 |
A | SiO2 | CuSO4溶液 | O2 | NaOH溶液 | Ag |
B | O2 | 稀H2SO4 | CO2 | Fe | NaOH溶液 |
C | O2 | 稀H2SO4 | Al(OH)3 | NH3 | NaOH |
D | Mg | CO2 | KOH溶液 | Al | Fe2O3 |
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火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式:
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH1=-533.23 kJ·mol-1
H2O(g)=H2O (l) DH2=–44 kJ·mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)+ O2(g) DH3=–196.4 kJ·mol-1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为
A.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l) ΔH=+817.63 kJ·mol-1
B.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.63 kJ·mol-1
C.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l) ΔH=-641.63 kJ·mol-1
D.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) ΔH=-817.63 kJ·mol-1
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常温下,下列溶液中可能大量共存的离子组是
A.含有大量S2-的溶液:Na+、ClO―、Cl―、CO32―
B.含有大量Fe3+的溶液:K+、Na+、AlO2―、SO42―
C.能使pH试纸变红的溶液:NH4+、Na+、NO3―、HCO3―
D.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L―1的溶液:Mg2+、SO42―、NO3―、Cl―
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下列离子(或电极)方程式书写正确的是
A. 硝酸银溶液中加入过量氨水:Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4+
B. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应:4OH--4e- = 2H2O + O 2↑
C. 20mL0.1mol/LAlCl3溶液中加入70mL0.1 mol·L-1NaOH溶液:2Al3++7OH- = Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O
D. 向Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+=BaSO4↓+ NH3??H2O+H2O
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六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E同主族,B与F同主族,E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同,D的核电荷数是B的最外层电子数2倍,单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是
A.由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物
B.F与D形成的化合物性质很不活泼,不与任何酸反应
C.原子半径由大到小的顺序是:E>F>C>D
D.元素的非金属性由强到弱的顺序是:D>C>F>B
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