能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

A.碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中滴加少量稀硫酸：+H+CO₂↑+H₂O

B.漂白粉溶液中通入少量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO-+CO₂+H₂OCaCO₃↓+2HClO

C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C₆H₅O-+CO₂+H₂O→ 2C₆H₅OH+

D.碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清的石灰水：2+Ca²⁺+2OH-CaCO₃↓+ +2H₂O

市场出售的某种品牌食品用发酵粉，实际上是由小苏打与一种有机酸式盐（不含结晶水）等物质的量混合物而成。

取一定量发酵粉溶于足量水中，两种酸式盐恰好完全反应，生成标准状况下的二氧化碳气体4.48L，将溶液蒸干并干燥，得到一种正盐R，其质量为42g。对此正盐进行下列实验：①用洁净的铂丝蘸取少许R，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，再通过蓝色钴玻璃又见到紫色火焰；②经过元素分析仪测定，R中的碳、氢、氧的质量分数分别为22.86%、1.90%、45.71%；③光谱分析可知R中含有性质一样的两个羟基，且不含亚甲基（CH₂）。

试回答下列问题(写出简要推导过程)：

⑴正盐R中所含的金属元素是____________，R的物质的量为__________。

⑵发酵粉中有机酸式盐的结构简式为______________________________。

华网合肥2007年2月6日电：我国新一代“人造太阳” 实验装置一一EAST成为世界上第一个同时具有全超导磁体和主动冷却结构的核聚变实验装置。所谓“人造太阳”是指受控核聚变，其基本原理是：氘（）受控核聚变成氦（），下列说法中不正确的是(   )

A．氘（）受控核聚变成氦（）是不是化学变化

B．“人造太阳”可为人类提供清洁的核聚变能源

C．氘、氚和氕在周期表的位置相同，且原子核内都含有一个质子

D．₂和₂的物理性质、化学性质都存在着很大的差异

F₂是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量相同的F₂（气体）跟烧碱完全反应，生成NaF、H₂O和另一种气体，该气体是下列中的（   ）

A、H₂       B、HF       

C、OF₂       D、O₂

有一定质量的与的浓充分反应，完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33.6L，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中

。则气体A中各组分的体积比为       

北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

   (1)丙烷脱氢可得丙烯。

　　　已知：C₃H₈(g)===CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)；△H₁=156.6 kJ·mol^-1

            CH₃CH=CH₂(g)===CH₄(g)+HC=CH(g)；△H₂=32.4 kJ·mol^-1

      则相同条件下，反应C₃H₈(g)===CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=_____kJ·mol^-1

   (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为___________；放电时，CO₃^2－移向电池的_______(填“正”或“负”)极。

   (3)碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^－ +H⁺的平衡常数K₁＝_____________。（已知：10^-5.60＝2.5×10^-6）

   (4)常温下，则溶液c(H₂CO₃)______c(CO₃^2－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是_______________________（用离子方程式和必要的文字说明）。

下列叙述正确的是       （    ）

①标准状况下，1molSO₂和1molSO₃具有相同的体积；②SO₂使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO₂有漂白性；③SO₂有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO₂和Cl₂以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；④SO₂溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；⑤SO₂通入Ba(OH)₂溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解⑥SO₂通入BaCl₂溶液中无沉淀生成。

A．①②　　　　  B．③⑤　　　　    C．④⑥　　　　     D．①③⑥

过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂制得7%～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是（    ）

A.常压蒸馏          B.减压蒸馏          C.加生石灰常压蒸馏          D.加压蒸馏

已知:

4NO+3O₂+2H₂O     4HNO₃

设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：

（1）a mol NO完全转化为HNO₃需要氧气              mol。

（2）为使NH₃恰好完全氧化为一氧化氮，氨与空气混合物中氨的体积分数为              （保留2位小数）。

（3）20.0 mol的NH₃用空气氧化，产生混合物的组成为NO 18.0 mol、O₂ 12.0 mol、N₂ 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其他成分。（高温下NO和O₂不反应）

计算氨转化为NO和HNO₃的转化率。

（4）20.0 mol的NH₃和一定量空气充分反应后，再转化为HNO₃。

①在下图中画出HNO₃的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。

②写出当125≤n(B)≤200时，n(A)和n(B)的关系式                   。

白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：白磷黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是                                       （    ）

A．黑磷与白磷互为同分异构体    B．黑磷能导电    

C．白磷转化为黑磷是物理变化    D．黑磷能在空气中自燃