要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是（   ）

A、重结晶       B、蒸馏         C、过滤         D、萃取

氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是（    ）

A.冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石（二氧化硅）的

B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

C.Mg可由电解熔融MgO制取，Na也可由电解熔融NaCl制取

D.铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

铅蓄电池(原电池)的电极分别为PbO₂和Pb，电解质溶液为稀硫酸溶液，工作时原电池的总反应是：PbO₂+Pb+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，根据上述变化，判断：?

(1)原电池的负极是________(填电极材料)；?

(2)工作时蓄电池正极反应为________________________________；?

(3)工作时蓄电池里电解质溶液pH________ (选填增大，不变，变小)。?

某蓄电池充放电的反应如下:Fe+NiO₂+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂。下列推断中正确的是（    ）

A.放电时铁为正极，NiO₂为负极

B.充电时阴极的电极反应式为：Fe(OH)₂+2e^-Fe+2OH^-

C.充电时，铁为阳极

D.放电时，正极附近溶液的碱性减弱

将高科技用于现代战争，是备受军事专家关注的焦点，让雷达无法侦察到的隐形飞机一直受到全世界的极大关注。用于制造隐形飞机的物质A 具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，关于该物质的说法正确的是（     ）                        

A．该物质属于无机物    

B．该物质是一种芳香烃

C．该物质不可能使溴水褪色

D．该物质最多可与3molH₂发生加成反应

）配制NaOH溶液及FeSO4溶液所用的蒸馏

将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：

2SO2+O22SO3（气）

平衡时SO3为W mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO3物质的量大于W mol的是

A．2molSO2+1molO2

B．4 mol SO2+1 mol O2</PGN0033B.TXT/PGN>

C．2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3

D．3 mol SO2+1 mol SO3

下列实验能达到预期目的是   

A．取加热至亮棕色的纤维素水解液少许，滴入新制的氢氧化铜溶液，加热有红色沉淀物生成，证明水解产物为葡萄糖

B．利用FeCl3溶液鉴别苯酚溶液和甲醇溶液

C．利用能否与乙醇发生酯化反应鉴别乙酸和硝酸

D．经唾液充分作用后的苹果中滴入碘水会显蓝色

如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO₄稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为X、Y。

(1)当以I=0.21 A的电流电解60 min后，测得铜片A的质量增加了0.25 g，则图装置中的X端应与直流电的__________极相连，它是电解池的__________极。

(2)电解后铜片B的质量__________。(答“增加”“减少”或“不变”)

(3)列式计算实验测得的阿伏加德罗常数N_A。(已知电子电量e=1.60×10^－19C)

将Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48g加热到质量不再减轻时，测得残留固体4.24g。另取一定质量的此混合物固体，跟100mL某浓度的盐酸刚好完全反应，并收集到 672mLCO2气体（标准状况下）求：

（1）此混合物中NaHCO3的质量百分含量；

（2）所用盐酸的物质的量浓度。