某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、I^—、SO₃^2—、SO₄^2—等离子中的全部或其中的几种。现分别进行以下实验操作：

①用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，焰色呈黄色；②取原溶液，滴加少量溴水，振荡后溶液仍为无色。③取原溶液，加入盐酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液后，产生白色沉淀。

(1)原溶液中一定存在的离子是      ，一定不存在的离子是           。

(2)上述①~③,的操作中，    是错误的，应改为        ，以便确定        离子的存在。

(3)为确定              离子是否存在，应补充的实验是①                            

②                                                                          。

常温时，下列三个反应都能向右进行：

2W+X2X+W

2Y+W2W+Y

2X+Z2Z+X

由此得出的正确结论是(  )

A.X、Y、Z、W中Z的还原性最强

B.X、Y、Z、W中Z的氧化性最弱

C.2Z+Y2Y+Z不能向右进行

D.还原性X>Y

重铬酸铵〔（NH₄)₂Cr₂O₇〕是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（    ）

A.CrO₃+NH₃+H₂O       B.Cr₂O₃+NH₃+H₂O        C.CrO₃+N₂+H₂O        D.Cr₂O₃+N₂+H₂O

下列叙述正确的是（    ）

A.失电子越多的还原剂，其还原性越强

B.阴离子只能失去电子被氧化，作还原剂

C.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

D.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数多的金属元素活泼性强

下列氧化还原反应方程式正确的是（    ）

A.Fe²⁺+Cl₂====Fe³⁺+2Cl^-

B.Fe³⁺+Fe====2Fe²⁺

C.2KMnO₄+3H₂O₂+3H₂SO₄====K₂SO₄+2MnSO₄+4O₂↑+6H₂O

D.2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄====K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O

下列各组离子中因氧化还原反应而不能共存的是（    ）

     A．H⁺、Na⁺、、Cl^―

     B．Fe²⁺、H⁺、Cl^―、

     C．Ca²⁺、Na⁺、S^2―、

     D．K⁺、Fe³⁺、、H⁺

下列氧化还原反应的方程式配平正确的是（    ）

A. Fe³⁺+ S^2-====Fe²⁺+S                    B. Fe³⁺+Fe====2 Fe²⁺

C. Fe²⁺+Cl₂====Fe³⁺+2 Cl^-                  D.2 Fe³⁺+2I^-====2 Fe²⁺+I₂

下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是（    ）

在下列两个反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比各为多少？

(1)2Cl₂+2Ca(OH)₂====CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

(2)3Cl₂+6KOH5KCl+KClO₃+3H₂O

(1)2008年9月25日,“神舟七号”载人航天飞船在酒泉卫星发射中心成功发射升空。航天飞船曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。

(1)写出其中涉及的化学方程式：_____________；____________。

(2)高氯酸铵作为火箭燃料的重要供氧剂。高氯酸铵在高压、450 ℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气。

①写出此反应的化学方程式:____________________。

②反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是__________，每分解1 mol高氯酸铵，转移的电子数目是__________。