（  ）

　　A、3种　　　　 B、4种　　　　　 C、5种　　　　　 D、6种

银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，放电时它的正、负两极的电极反应式分别为：Zn+2OH^--2e=Zn(OH)₂，Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，下列判断正确的是（   ）

A．锌为负极，氧化银为正极；

B．锌为正极，氧化银为负极；

C．原电池工作时，负极区溶液pH增大；

D．原电池反应的化学方程式为：Zn+Ag₂O+H₂O=Zn（OH）₂+2Ag

试用简单实验证明NH₃·H₂O是一种弱电解质(要求写出简单操作及能说明的问题)。

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在一密闭容器中，氨水中存在下列平衡：NH₃＋H₂ONH₃·H₂O＋ OH^-，下列几种情况，其中能使平衡向正反应方向移动的是__________，向逆反应方向移动的是__________。

①加NH₄Cl固体  ②加NaOH溶液  ③加HCl④加CH₃COOH溶液  ⑤加热  ⑥加水  ⑦加压

在同温度时，100 mL 0.01 mol·L^-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（    ）

A.中和时所需NaOH的量

B.已电离的醋酸分子占醋酸分子的体积分数

C.溶液中c(H^＋)

D.CH₃COOH的物质的量

下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是(    )

    A.熔化时不导电

    B.水溶液的导电能力差

    C.不是离子化合物，而是极性共价化合物

    D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄====Na⁺+H⁺+。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述不正确的是(    )

    A.该温度高于25 ℃

    B.水电离出来的c(H⁺)=1×10^-10 mol·L^-1

    C.c(H⁺)=c(OH^-)+c()

    D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

关于小苏打水溶液的表述正确的是（    ）

A.c（Na⁺）=c（HCO^-3）+c（CO2^-3）+c（H₂CO₃）

B.c（Na⁺）+c（H⁺）=c（）+c（）+c（OH^-）

C. 的电离程度大于的水解程度

D.存在的电离只有：H⁺+，H₂OH⁺+OH^-

下列指定情况下的比例关系正确的是（    ）

A.0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中c(Na^＋)∶c()=2∶1

B.0.1 mol·L^-1 H₃PO₄溶液中c(H^＋)∶c()=3∶1

C.0.1 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液中c(Ba^2＋)∶c(OH^-)=1∶2

D.0.1 mol·L^-1 NH₄NO₃溶液中c()∶c()=1∶1

克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：

（1）化合物Ⅰ的某些化学性质类似于苯。例如，化合物Ⅰ可在一定条件下与氢气发生加成反应生成        ，

其反应方程式为                                                 （不要求标出反应条件）。

（2）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，所需另一反应物的分子式为                       。

（3）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是               （填字母）。

A.化合物Ⅱ可以与CH₃COOH发生酯化反应

B.化合物Ⅱ不可以与金属Na生成氢气

C.化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D.化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

（4）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反应方程式为                        。（不要求标出反应条件）。

（5）用氧化剂氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，则该氧化剂为                         。