在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：

NO(g)+CO(g) N₂(g)+CO₂(g);ΔH=-373.2 kJ·mol^-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（    ）

A.加催化剂同时升高温度

B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N₂

D.降低温度同时增大压强

在某密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)；ΔH＜0符合图象（Ⅰ）所示关系。由此推断对图象（Ⅱ）的不正确说法是（p₃＞p₄）（    ）

A.Y轴表示A的转化率               B.Y轴表示B的质量分数

C.Y轴表示混合气体的密度           D.Y轴表示混合气体的平均相对分子质量

下列各组溶液同时开始反应，出现浑浊最早的是（    ）

A.10 ℃时5 mL 0.1 mol·L^-1Na₂S₂O₃与5 mL 0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液混合

B.10 ℃时50 mL 0.05 mol·L^-1Na₂S₂O₃与5 mL 0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液混合

C.20 ℃时5 mL 0.1 mol·L^-1Na₂S₂O₃与5 mL 0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液混合

D.20 ℃时50 mL 0.5 mol·L^-1Na₂S₂O₃与5 mL 0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液混合

一定温度下，向一个容积为2 L的真空容器（预先装入催化剂）中通入1 mol N₂和3 mol H₂，经过一段时间反应后，测得容器内的压强为起始时的0.9倍。在此时间内H₂的平均反应速率为0.1 mol·L^-1·min^-1，则此反应所经过的时间为（    ）

    A．2 min    B．3 min    C．4 min    D．5 min

某温度下，反应2N₂O₅====4NO₂+O₂开始进行时，c（N₂O₅）=0.040 8 mol·L^-1。经1min后，c（N₂O₅）=0.030 mol·L^-1。则该反应的反应速率（    ）

A.v（N₂O₅）=1.8×10^-4mol·L^-1·s^-1                B.v（N₂O₅）=1.8×10^-2mol·L^-1·s^-1

C.v（O₂）=1.8×10^-4mol·L^-1·s^-1                  D.v（NO₂）=1.8×10^-4mol·L^-1·s^-1

已知反应A+3B====2C+D，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L^-1·min^-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（    ）

A.0.5 mol·L^-1·min^-1

B.1 mol·L^-1·min^-1

C.2 mol·L^-1·min^-1

D.3 mol·L^-1·min^-1

50 mL 0.050 mol/L 盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中

进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

  ⑴从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是          。

  ⑵大小烧杯间填满碎纸条的作用是                       。

  ⑶大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将        （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。结合日常生活的实际该实验该在            中进行效果更好。

  ⑷实验中改用60 mL 0.050 mol/L 盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量          （填“相等”或“不相等”），所求中和热            （填“相等”或“不相等”），简述理由                                               。

  ⑸用相同浓度、相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

          （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会            （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。

下列说法正确的是（    ）

A.增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

B.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

C.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞

D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

下列离子方程式中，正确的是（    ）

A.铁和盐酸：2Fe+6H⁺====2Fe³⁺+3H₂↑

B.碳酸钡溶于盐酸：+2H⁺====H₂O+CO₂↑

C.醋酸与烧碱溶液反应：H⁺+OH^-====H₂O

D.硝酸银与盐酸反应：Ag⁺+Cl^-====AgCl↓

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：

（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液。

（2）向此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。

（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

试判断：固体混合物中肯定有____________，肯定没有______________，可能有_________，对可能有的物质，可采用向滤液中滴加______________溶液的方法来检验。