有8 g Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为

A．8 g         B．15.5 g         C．11.7 g       D．无法计算

把CO₂通入NaOH溶液中，当生成Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为2：1时，CO₂和NaOH的物质的量之比为（     ）

A．3：2       B．3：4        C．3：5       D．1：2

下面是以铝屑为原料制备Al(OH)₃的三种实验设计方案：

方案一：用稀硫酸跟铝屑反应，使铝转化成Al³⁺的溶液，再用NaOH溶液使Al(OH)₃沉淀析出。

方案二：将铝屑与NaOH溶液反应，再用稀硫酸中和过量的碱液，与[Al(OH)₄]^－反应以得到Al(OH)₃。

方案三：用铝屑分别与稀硫酸和浓NaOH溶液反应，然后将得到的盐溶液混合过滤，再将得到的沉淀洗涤，即可得到Al(OH)₃。

综合比较以上三种实验设计方案，你认为哪种方案最好？

人们常用比喻的手法来描述材料的属性，比如，“薄如纸，润如玉，声如馨，明如镜”是形容中国发明的              ；也可借用材料的属性来丰富比喻，比如借用铜、铁的坚硬，就有了“铜墙铁壁”这类词语。下列词语中，同样借用材料硬度来构词的是

A．金碧辉煌        B．火树银花        C．铜壶滴漏        D．铁石心肠

有一铝粉和Fe₃O₄粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。将反应后所得混合物研细，并分成均匀的两等份，在一份中加足量的氢氧化钠溶液，另一份中加入足量的盐酸，反应后，前者消耗m mol NaOH，放出气体0.336 L；后者消耗n mol HCl，放出气体V L，若将等质量的铝热剂直接与足量稀硫酸作用，可得3.36 L气体（上述气体体积均已换算成标准状况）。试求铝热剂中Al的质量分数。

（化学－有机化学基础）

下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是有直链有机物，E与FeCl₃溶液作用显紫色。

请根据上述信息回答：

（1）H中含氧官能团的名称是　　　　。B→I的反应类型为　　　　。

（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是　　　　。

（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为　　　　。

（4）D和F反应生成X的化学方程式为　　　　。

在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀HNO₃，充分反应后剩余金属m₁ g，再向其中加入一定量的稀H₂SO₄，充分振荡后，剩余金属m₂ g，则m₁和m₂之间的关系是

A．m₁一定大于m₂                  B．m₁可能等于m₂

C．m₁一定等于m₂                  D．m₁可能大于m₂

(10分)联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N₂H₄与N₂O₄能放出大量的热。

       （1）已知：2NO₂(g)＝N₂O₄(g) △H＝－57.20kJ·mol^－1。

一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂(g)＝N₂O₄(g) 达到平衡。

其它条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是         （填字母）。

              A．减小NO₂的浓度 B．降低温度C．增加NO₂的浓度 D．升高温度

       （2）25℃时，1.00gN₂H₄(l)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂(g)和H₂O (l) ，放出19.14kJ

               的热量。则反应2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)＝3N₂(g)+4H₂O (l)的△H＝       kJ·mol^－1

           （3）17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，

              c(NO₂)＝0.0300mol·L^－1、c(N₂O₄)＝0.0120mol·L^－1。

计算反应2 NO₂(g)N₂O₄(g)的平衡常数K。

      （4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO₃ 反应，制得1.00L已达平衡的N₂O₄和NO₂

             混合气体（17℃、1.01×10⁵Pa），理论上至少需消耗Cu 多少克？

天然皮革是 (   )

A. 纤维素制品                        B. 酯类制品

C. 合成高分子制品                    D. 变性蛋白质

将装有50mLNO₂、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO₂和NO的体积比是

A．5∶3        B．3∶5       C．3∶2       D．2∶3