砷（As）元素的原子序数为33，下列关于砷元素的叙述不正确的是（    ）

    A．最高价氧化物的化学式为As₂O₅

    B．其气态氢化物的稳定性强于磷化氢而弱于硫化氢

    C．砷单质在通常状况下为固态

    D．砷酸是一种弱酸，酸性比磷酸酸性弱

在体积为V L的密闭容器中，通入a mol NO和b mol O₂，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为（    ）

A．a/b         B.?       C.               D.

亚磷酸（H₃PO₃）是一种无色晶体，有大蒜气味和强吸湿性。

（1）在亚磷酸溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，生成的主要产物是Na₂HPO₃。这一事实证明亚磷酸是几元酸。推断它的结构式。

（2）亚磷酸溶液中加入AgNO₃溶液后，有黑色沉淀生成并且生成无色气体，试管口有红棕色气体产生，写出有关化学反应方程式。

（3）亚磷酸具有强还原性，当它与碘水混合后，可以看到碘水的棕黄色褪去，并有H₃PO₄生成，写出有关化学反应方程式。

已知下列事实：①硝酸的酸性比磷酸强；②硝酸显强氧化性；磷酸不显强氧化性；③氮气与氢气直接化合，磷与氢很难直接化合；④氨比磷化氢稳定。其中能说明氮元素的非金属性比磷元素强的是（    ）

A.①②③           B.①②④          C.①③④            D.②③④

某元素氢化物的化学式为RH₃，在R的最高价氧化物中氧的质量分数为56．3%，则R的相对原子质量为________，R元素在周期表中的位置为________周期________族。

a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L^-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（    ）

①（a+b）×63 g  ②（a+b）×189 g  ③（a+b）mol  ④(Vc－)mol

A.①④             B.②③                C.①③            D.②④

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应

。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是

A．m＞n

B．Q＜0

C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的有（    ）

①甲单质能与乙的盐溶液反应 ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径 ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙的原子序数 ④两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙失去的电子数多

A．全部可以        B．仅②不可以            C．仅②④不可以        D．仅③可以

在通常状况下，NO₂和SO₂很容易发生反应生成NO和SO₃，该反应为不可逆反应。现将NO和SO₂的混合气体通入容积为100 mL的容器中，充满后，用带有导管的塞子?密封。??

（1）向容器中通入O₂的体积，x在　　　　　数值范围内才能保持容器内的压强不变。?

（2）要使容器内只含有NO₂和SO₃两种气体，必须通入O₂?　　　? mL。?

（3）若向容器中通入40 mL O₂后才开始出现红棕色，且不褪色，则原混合气体中NO的体积为　　　 mL（气体体积均在同温、同压下测定，此时SO₃为气体，且不考虑2NO₂N₂O₄的反应）。?

向100 mL 12 mol·L^-1的浓HNO₃中加入足量的Cu片，充分反应后，被还原的HNO₃的物质的量（    ）

A.等于0.3 mol

B.等于0.6 mol

C.小于0.6 mol

D.介于0.3 mol和0.6 mol之间