某单质与浓硝酸按物质的量之比1∶4恰好完全反应，若HNO₃还原产物仅为NO₂，则该单质不可能是（    ）

A.Zn       B.Cu        C.Ag        D.C

设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是

A．1.0L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4＋的个数为0.1NA

B．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NA

C．常温下，0.05mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA

D．高温高压下，1.4 g N2与0.3 g H2反应，生成的NH3分子数为0.1NA

在100 mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度都为0.4 mol·L^-1。向该混合溶液中加入1.92 g Cu粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度是（    ）

A.0.15 mol·L^-1                  B.0.225 mol·L^-1

C.0.30 mol·L^-1                  D.0.45 mol·L^-1

常温下，向15 mol·L^-1的HNO₃溶液中加入下列物质，反应速率最快，现象最明显的是（    ）

A.Al             B.Cu               C.Fe                 D.C

氮气进入超导试验、器官移植、冷冻麻醉手术等领域，主要是利用了氮气的什么性质

（    ）

A.沸点特别低                 B.高温下能与金属反应

C.溶解度很小                 D.密度与空气接近

下列对于硫酸、硝酸的认识，正确的是(     )

    A. 浓硫酸和浓硝酸都具有氧化性

    B. 铜和浓硫酸的反应属于置换反应

    C. 在铜和浓硝酸的反应中，硝酸只发挥了氧化性，没有体现酸性

    D. 可用铝或铁制容器盛装稀硝酸

已知：以铜作催化剂，用空气氧化醇制取醛，事实上是空气先与铜反应生成氧化铜，热的氧化铜再氧化醇生成醛。某实验室中用甲醇、水、空气和铜粉（或氧化铜）制取甲醛溶液。下表给出甲醇、甲醛的沸点和水溶性：

下图是两个同学设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如甲和乙所示

请回答下列问题：

（1）在仪器组装完成后，加装试剂前必须要进行的操作是____________________。

（2）若按甲装置进行实验，则通入A的X是______，B中发生反应的化学方程式为__________________________。（有机分子用结构式表示）

（3）若按乙装置进行实验，则B管中应装入的物质是__________。

（4）试管C中应装入的试剂是__________。

（5）两套装置中都需要加热的仪器有______（填A、B、C）。

（6）若欲得到较浓的甲醛溶液，你认为选用哪套装置较好？______（填“甲”或“乙”）。

（7）验证实验后试管C中含有甲醛，所用试剂是__________。

在恒温、恒容的密闭容器进行反应有A(g)+B(g)C(g)，若反应物的浓度从2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的反应时间为（   ）

A．10s           B．大于10s        C．小于10s       D．无法判断

下列物质有固定熔点的是（    ）

A.钢化玻璃            B.过磷酸钙          C.消石灰                D.水玻璃

向下列溶液中分别加入AgNO₃溶液和稀硝酸溶液，能生成不溶于水的白色沉淀的是（　　）?

A.氯水

B.氯酸钾?

C.氯化钾

D.四氯化碳?