实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是         （    ）

在一固定容积的密闭容器中加入2 L X气体和3 L Y气体，同时发生如下反应：nX(g)＋3Y(g) 2R(g) ＋Q(g)，反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为30%和60%。问化学方程式中的n值是(     )

    A. 1            B. 2            C. 3            D. 4

下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )

A．CH₄＞GeH₄＞SnH₄ B．KCl＞NaCl＞MgCl₂＞MgO

C．Rb＞K＞Na＞Li D．石墨＞金刚石＞SiO₂＞MgO

碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素是+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是(　　)

A.I₂O₃

B.I₂O₄

C.I₄O₇

D.I₄O₉

在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s²4p⁶，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素种，E的气态氢化物的沸点最高；E、F、G、H四种元素处于同一周期，F的最高价氧化物对应的水化物酸性在同周期中是最强的，G的电负性介于E、F之间，H、F相邻。回答下列问题：

　　⑴写出下列元素符号B___________，H___________。

　　⑵A、C、D三元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（写离子符号）___________。

　　⑶E、F、G三元素的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）___________。

　　⑷D元素所在周期的元素种数为___________，所在族的价电子的电子排布式___________。

　　⑸F元素的气态氢化物分子的空间构型是___________，中心原子的杂化类型是___________。

　　⑹H和F形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于___________晶体，其硬度比金刚石___________（填“大”或“小” ）。

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是　 (　　 )

　　A、CO₂　 H₂S　　　 B、C₂H₄　 CH₄　　 C、C₆₀ 　C₂H₄　　 Ｄ、NH₃　 HCl

下列氢键从强到弱的顺序正确的是（　　 ）

　　 ①O—H…O　 ②N—H…N　 ③F—H…F　 ④O—H…N

　　 A、①②③④　　　 B、③①④②　　　 C、③②④①　　　 D、③④①②

下列电子式中，正确的是(　　)?

NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na⁺离子和Cl离子的数目分别是（   ）

A．14，13    B．1，1    C．4，4    D．6，6

¹³CNMR（核磁共振）、¹⁵NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关¹³C、¹⁵N的叙述正确的是（    ）

A.¹³C与¹⁵N有相同的中子数        B.¹³C电子排布式为1s²2s²2p³

C.¹⁵N与¹⁴N互为同位素            D.¹⁵N的电子排布式为1s²2s²2p⁴