学生将一小块金属钾投入滴有酚酞的水中，这种操作能证明下述四点性质中的(  )

①钾比水轻    ②钾的熔点较低    ③钾与水反应时要放出热量       ④钾与水反应后溶液显碱性

A.仅①④                                                        B.仅④

C.除②外                                                        D.全部

有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含H₂O 7.62%、K₂CO₃ 2.38%、KOH 90%，若将此样品1 g加入到含有HCl 1.68 g的稀盐酸中,过量的酸再用20%的KOH溶液中和,蒸发中和后的溶液可得到固体质量（    ）

A.3.43 g           B.4.00 g             C.4.50 g            D.无法计算

某物质在灼烧时火焰呈紫色,说明该物质中一定含有(    )

A.钾原子        B.钾离子             C.钾元素            D.钾的化合物

反应2X(气)＋Y(气)2Z(气)(正反应为放热反应)，在不同温度(T₁和T₂)及压强(P₁和P₂)下，产物Z的物质的量[n(z)]与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．T₁<T₂，P₁<P₂　　　

　　B．T₁<T₂，P₁>P₂

　　C．T₁>T₂，P₁>P₂　　

　　D．T₁>T₂，P₁<P₂

在一条件下，可逆反应2A（气）+B（气） nC（固）+D（气）达平衡。若维持温度不变，增大强压，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是（    ）

（A）其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动

（B）其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变

（C）该反应式中n值一定为2

（D）原混合气中A与B的物质的量之比为2:1，且（其中M表示物质的摩尔质量）

一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应： S₂Cl₂(橙黄色液体)+Cl₂(气)  2SCl₂(鲜红色液体)+61.16kJ。下列说法正确的是（   ）

A．单位时间里生成n mol S₂Cl₂的同时也生成n molCl₂

B．达到平衡时，若升高温度，压强不变，反应混合溶液颜色变浅

C．达到平衡时，单位时间里消耗 n mol S₂Cl₂的同时也生成n molCl₂

D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

用金属钠制取NaO，通常用NaNO和Na反应：2NaNO+6Na4NaO+N↑。试解释为什么采用这种方法制取而不用钠在氧气中燃烧的方法。

某校化学研究性学习小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO溶液，设计如下实验。实验室提供的药品、仪器装置如下：

药品：①2% NaOH溶液②稀HCl③稀HSO④饱和KHCO溶液⑤浓HSO⑥CaCO固体⑦KCO粉末

仪器装置（如图所示）：

请根据题目要求完成下列问题：

请按下表要求，填写选择的装置和药品。

(2)如何检验所选择的CO发生装置（X）的气密性，请写出主要操作过程：__________。

（3）将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为_____________，Y装置中除去的杂质为_________________。

（4）常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO2气体，其目的是______________。

（5）若要保证Z装置中不析出晶体（不考虑过饱和溶液问题），NaOH溶液最大浓度不能超过________________%（质量分数）。

附：有关物质在常温（25 ℃）时的溶解度

下列粒子中最易获得电子的是(    )

A.Li⁺            B.Na⁺                  C.K⁺              D.Cs⁺

下列说法或计算正确的是 （     ）

A、采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为2mol/L的氢溴酸溶液的浓度变为4mol/L

B、m g H₂和n g He，在同温同压下密度之比等于m：n

C、只有标准状况下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数才相等

D、将a％的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍．设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为