下列物质中含有离子键的是（    ）

    A．H₂O    B．HCl    C．NaCl    D．H₂

下列离子化合物的电子式书写不正确的是(    )

A.CaCl₂ 

B.Na₂S 

C.KF 

D.Na₂O₂ 

下列化合物或分子中的化学键，既有非极性键又有离子键的是（    ）

A.H—C≡C—H

将0.2 mol金属R的一种含氧酸盐在隔绝空气的条件下加热，使之完全分解，生成R的氧化物RO和CO、O₂的混合气体。已知：该混合气体对氢气的相对密度为18，其体积为8.96 L(标准状况)；金属R的原子核中质子数比中子数少4个。测得RO的质量比原含氧酸盐质量减轻一半。通过计算，求出该盐的化学式。

有几种元素的粒子的结构示意图如下图所示，其中：

(1)某中性粒子一般不和其他元素的原子发生反应，这种粒子的符号______。

(2)某粒子的盐溶液，加入AgNO₃溶液时会出现白色沉淀，这种粒子的符号是______。

(3)某粒子氧化性很弱，但得到1个电子后还原性很强，这种粒子的符号是______。

(4)某粒子具有很强的还原性，且这种粒子失去了2个电子即变为原子，这种粒子的符号是______。

下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦烧瓶，能用酒精灯加热的是（　）

　　A．②③⑤　　　　　　B．③⑥⑦       　　C．①③④　　　　　　D．③⑤⑦

(1)在一定条件下，乙烯和乙烷都能制备氯乙烷。

请回答：

①由乙烷制备氯乙烷的化学方程式是____________，该反应属于____________反应。

②由乙烯制备氯乙烷的化学方程式是____________，该反应属于____________反应。

③比较两种方法，____________种方法较好，其原因是________________________________。

(2)沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸杆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵后，便可产生沼气，可用来点火做饭。

①已知：(C₆H₁₀O₅)n+nH₂O3nCO₂↑+3nCH₄↑+能量，试说明这个总反应的实际价值与意义：____________。

②煤的主要成分是碳，写出煤和沼气的主要成分燃烧的化学方程式____________；并指出哪一种燃料对环境污染小。____________。

③若建立沼气发电站，可实现把____________转化成电能，沼气可称为____________能源。

下列分子中的碳原子（有氮原子的包含氮）不可能处于同一平面上的是_________

充分燃烧一定量的丁烷(C₄H₁₀)气体放热Q kJ，完全吸收它产生的CO₂且生成正盐时，需5 mol·L^-1的KOH溶液100 mL。则丁烷的燃烧热为(    )

A.16Q kJ·mol^-1                           

B.8Q kJ·mol^-1

C.4Q kJ·mol^-1                            

D.2Q kJ·mol^-1

下列说法正确的是  （  ）

A、医院把病人的尿液和新制的Cu（OH）₂悬浊液混合加热产生专红色沉淀，说明尿中含有蛋白质。

B、天然油脂在碱性条件下水解产生甘油和硬脂酸

C、铜或银制品生锈或表面发暗，在酒精灯外焰灼烧至炽热，立即放入无水酒精中，光亮如新。

D、对熟透苹果汁中加入新制的Cu（OH）₂悬浊液加热，没有出现砖红色沉淀，则苹果中没有糖分。