过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子(¹⁸O),当反应完成后，含有示踪原子的物质是      （    ）

A．硫酸钾     B．硫酸锰         C．氧气      D．水

将15ml.2mol??.溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol??.盐溶液中，恰好将溶液中的离子完全沉淀为碳酸盐，则中n值是

A. 4            B.  3               C. 2               D. 1

已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。下图表示的是向Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)₂的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是（  ）

A.a～b时沉淀的物质的量：Al(OH)₃比BaSO₄多

B.c～d时溶液中离子的物质的量：AlO₂^－比Ba^2＋多

C.a～d时沉淀的物质的量： BaSO₄可能小于Al(OH)₃

D.d～e时溶液中离子的物质的量：Ba^2＋可能等于OH^－

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．任何气体单质在标况下体积为22．4L时，则含有2N_A个原子

B．N_A个C₂H₂ 分子中含有非极性共价键的数目为 N_A个

C．23克钠与足量氧气充分反应，转移的电子数为N_A个

D．在1L 1mol/L Na₂S溶液中，含有N_A个S^2－

已知_aX^m+和_bYⁿ⁺两种离子的电子层结构相同，则a等于

A．b+m+n     B．b+m-n      C．b-m+n      D．b-m-n

有机物H₃C- -CH=CH—C≡C—CH₃分子中，最多可有多少个原子共面

A、14          B、18          C、20           D、24

工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H₁ = 571.2 kJ·mol^-1     ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)   △H₂= 226.2 kJ·mol^-1     ②

（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为             。

（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=           。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

（3）反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂=         kJ·mol^-1。

（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是               

                         ，                                              。

利用碳化钙和水反应制取乙炔不用启普发生器作为气体发生装置的原因是(    )

A.乙炔易溶于水                           B.块状的碳化钙遇水成为糊状物

C.碳化钙与水反应很剧烈，大量放热         D.乙炔是可燃性气体

实验室制取下列气体的方法正确的是（    ）

A.氨气：将消石灰和氯化氨加热，并用向下排空气法收集

B.乙炔：将电石和水在启普发生器中反应，并用向上排空气法收集

C.乙烯：将乙醇加热至170 ℃，并用排水集气法收集

D.硫化氢：将硫化亚铁与稀盐酸反应，并用向下排空气法收集

1 mol某烃最多能和2 mol HCl加成，生成氯代烃，1 mol此氯代烃又最多能和6 mol Cl₂发生取代反应，则此烃为(    )

A.C₂H₂          B.C₂H₄             C.C₃H₄                D.C₆H₁₀