【化学—物质结构与性质】

下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题：

（1）周期表中比Ga质子数少2的基态原子价电子排布式为                  。

（2）Fe元素位于周期表的      分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为　　　　____和　　　_____（填化学式），CO的结构式为　       。

（3）在CH₄、CO及CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子为　　　　　　　　　。

（4）根据VSEPR理论预测ED₄^- 离子的空间构型为______________型。B、C、D及E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为：__________________________________(写2种) 。

（5）B与D形成的稳定化合物为___________分子（填“极性”“非极性”），其固态为  ________晶体。

现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：

①向其中一份固体中加入100mL 2．0mol·L^－1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；

②向另一份固体中加入100mL 4．0 mol·L^－1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H⁺、Fe²⁺和Al³⁺三种阳离子且pH=1。

则②产生气体的体积（标准状况）为（    ）

A．2．352L   B．2．448L C．2．688L   D．2．856L

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4 L三氯甲烷中共价键数目为4N_A

B．1mol Na₂O₂与足量的CO₂和H₂O(g)的混合物反应，转移的电子数为N_A

C．足量MnO₂与含4 mol HCl的浓盐酸反应生成的Cl₂分子数为N_A

D．1mol Cl₂溶于水中转移的电子数为N_A

如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入

集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，该集气瓶中的气体可能是 

① CO、O₂   ② Cl₂、CH₄    ③ NO₂、O₂   ④ N₂、H₂

A．①② B．②③      C．②④    D．③④

以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：　

（1）生产中，反应Ⅱ中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是   ▲    。

（2）下列有关说法正确的是            ▲           。

A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为：CaSO₄+4CCaS +4CO↑

C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥

（3）反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25℃，硫酸钾的产率超过90%，其原因是

                ▲              。

（4）(NH₄)₂SO₃可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N₂，试写出二氧化氮与亚硫

酸铵反应的化学方程式                            ▲                         。

X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，它们之间可以相互形成等电子数的A₂B₂型、AB型、A₂型、A₂^2—型等微粒。

1）若A₂^2—型微粒的电子数为14时：

① 写出上述A₂型微粒的结构式 _______________；

② 写出四种元素原子按5∶1∶1∶3形成的离子化合物与足量NaOH反应的离子方程式                                                  ；

（2）若A₂型微粒为最活泼的非金属单质时：

① 1mol A₂B₂型化合物分解转移电子的物质的量为             ；

② 写出一种具有相同电子数的有机物的化学式            ；

③ 比较Z与W两种元素的氢化物的沸点                    。

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

   A．明矾净水与胶体的性质有关

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速度

C．金属的冶炼：铝可用电解法，铁可用热还原法

D．化纤材料、高温结构陶瓷材料都属于新型有机合成材料

T℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图2所示：下列描述正确的是（    ）

A．平衡时X、Y的转化率相同

B．达到平衡后，将容器体积压缩为1 L，平衡向正反应方向移动

C．T℃时，该反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）2Z（g），平衡常数K=40

D．T℃时，若起始时X为0．71mol，Y为1．00 mol，则平衡时Y的转化率为60％

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(    )

A．0.2mol/L NH₄NO₃和0.lmol/LNaOH溶液等体积混合后：c(NO₃^- )>c(Na⁺)>c(NH₄^＋)>c(H⁺)>c(OH^－)

B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(CH₃COOH)

C. 物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：

c（CH₃COOH）+2 c (H⁺) = c（CH₃COO^—）+2c(OH^－)

D.相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H⁺)：①>②>③

镍-镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，放电时的电极反应式是 Cd+2OH^－—2e^－===Cd(OH)₂,

2NiO(OH)+2H₂O+2e^－===2Ni(OH)₂+2OH^－

下列说法不正确的是 

A．电池的总反应式是Cd+2NiO(OH)+2H₂O       2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂

B．电池充电时，镉元素被还原

C．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

D．电池充电时，电池的负极和电源的负极连接