浓硫酸和2 mol·L^-1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如下图。分析a、b曲线变化的原因是（）

A.a升华、b冷凝              B.a挥发、b吸水

C.a蒸发、b潮解              D.a冷凝、b吸水

用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN^-) 小于c(Na⁺)，则下列判断正确的是(    )

A．c(H⁺)＞c(OH^-)       B．c(HCN)＞c(CN^-)=0.2mol/L

C．c(HCN)＞c(CN^-)      D．c(CN^-)＞c(OH^-)=0.1mol/L

（全国卷）（分）浓H₂SO₄和木炭在加热时发生反应的化学方程式是

2H₂SO₄(浓)＋C　　CO₂↑＋2H₂O＋2SO₂↑

请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置。现提供浓H₂SO₄、木炭和酸性KMnO₄溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）

将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

为了配制NH₄⁺与Cl^－浓度比为1∶1的溶液，可在溶液NH₄Cl中加入①适量HCl，②适量NaCl，③适量氨水，④适量NaOH。                    （        ）

A．①②    B．③        C．③④        D．④

Na、Mg、Al分别与盐酸反应。?

（1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生的氢气质量之比为_______________。

（2）若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H₂的质量之比为_______________，溶液增重质量之比为_______________。?

（3）若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等，则Na、Mg、Al质量之比为_______________。?

（4）若盐酸浓度相等，体积相等，投入的Na、Mg、Al质量相等，反应后有一种金属剩余，该金属是_______________。?

（5）称取Na、Mg、Al各m g，在室温下分别与V L 4 mol·L^－1的盐酸充分反应，试推断，在下列三种情况下，V的取值范围（用含m的表达式表示）。

①Al与盐酸反应放出H₂最多时，______________。?

②Na与盐酸反应放出H₂最多时，______________。?

③Mg和Al与盐酸反应产生H₂一样多时，______________。?

（1）中学教材上图示了NaCl晶体的结构，它向三维空间延伸形成完美晶体。氧化镍（NiO）晶体的结构与NaCl相同，Ni²⁺与最邻近的O^2-核间距离为a×10^-8 cm。计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7 g· mol^-1）。

（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如下图的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的个数比却发生了变化。某氧化镍样品的组成为Ni_0.97O，试计算该晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的离子数之比。

最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子形成的气态团簇分子，如右图所示：顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心是碳原子。它的化学式是 ………… （    ）

A.TiC                           B.Ti₄C₄                C.Ti1₃C₁₄                D.Ti₁₄C₁₃

在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取V_aL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需V_b L NaOH溶液，填空：

⑴若a+b=14，则V_a∶V_b=____________（填数字）。

⑵若a+b=13，则V_a∶V_b=____________（填数字）。

⑶若a+b>14，则V_a∶V_b=_____________（填表达式），且V_{a_________} V_b（填：>、<、=）（题中a≤6、b≥8）。

在25℃时，⑴若10体积某强酸溶液与1体积某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是________。⑵若强酸与强碱的PH之和为13，混合后呈中性，则强酸与强碱的体积比为         。

常温下，下列溶液中酸性最弱的是（     ）

A．pH＝4                    B．[H⁺]＝1×10^-3 mol·L^-1

C．[OH^- ]＝1×10^-12 mol·L^-1        D．[OH^- ] 1×10^-14