25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－，下列叙述正确的是　　　　　　

　A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

　 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_W不变

　　 C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

　 D．将水加热，K_W增大，pH不变

下列说法正确的是（    ）。

A．含有H^＋离子的溶液一定呈酸性

B．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L氨水中，其c(OH^－)相等

C．pH为1的盐酸的c(H⁺)是pH为3的盐酸的100倍

D．Na₂ CO₃溶液中，c(Na⁺)是c(CO₃^2－)的两倍

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是　

A. 容器内压强不随时间变化　

B. 容器内密度不随时间变化

C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

D. 单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

中和相同体积、相同pH的硫酸、盐酸和醋酸三种稀溶液，所用相同浓度的NaOH溶液的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系为(    )

A.V₃＞V₂＞V₁                  B.V₃＝V₂＞V₁     

C.V₃＞V₂＝V₁                     D.V₁＝V₂＞V₃

工业氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式为：2SO₂(g)+ O₂ (g) 2SO₃(g)   △H=—198kJ·mol^－1假设这个反应处于平衡状态，在体积不变的条件下，下列措施会使化学平衡逆向移动的是

A．增加二氧化硫   B。升高温度   C。降低温度    D。移出三氧化硫

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：  CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋  要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)比值增大，可以采取的措施是(   )。

    A．加少量CH₃COONH₄固体   B．降低温度   C．加少量NaOH固体   D．加水稀释

常温时，将足量的AgCl固体分别加入同体积的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是（　　　）。

A．1 mol·L^－1的MgCl₂溶液                B．2 mol·L^－1的NaCl溶液

C．1.4 mol·L^－1的BaCl₂溶液              D．1 mol·L^－1的AlCl₃溶液

下列说法正确的是（   ）。

A．凡是放热反应都是自发的       B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程

C．熵增大的反应都是自发反应     D．电解池的反应是属于自发反应

（8分）燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na₂SO₄溶液。_{w.@w.w.k.&s.5*u.c.o~m}

请根据图示回答下列问题：　_{w.@w.w.k.&s.5*u.c.o~m}

（1）图中a电极是             （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为          。

（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为                               。

（3）当消耗3.36 L 氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na₂SO₄溶液生成气体的总物质的量

是       　mol。

（4）25℃、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO₂和H₂O(l)，放出的热量为363.26　kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：       。

（13分）（1）某学生判断SO₂和Na₂O₂反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？

　　　　 简要说明你的理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）该同学无法断定SO₂和Na₂O₂反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验

装置中B中的试剂为　　　　　　 ，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D中的药品为　　　　　　　 ，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

（3）为确认SO₂和Na₂O₂反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号）　　　　

A．用带火星的细朩条靠近U形管口，观察细朩条是否着火燃烧

B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液

C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成

D．在配成的溶液中先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成